下列關(guān)于膠體與溶液的說法正確的是（　　）
A、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體
B、利用濾紙可以分離膠體與溶液
C、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達爾效應
D、蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：A．將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體溶液；
B．膠體與溶液可透過濾紙；
C．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大�。�
D．丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)．
解答： 解：A．將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，制得氫氧化鐵膠體溶液，故A正確；
B．膠體與溶液可透過濾紙，無法分離，故B錯誤；
C．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是能否產(chǎn)生丁達爾效應，故C錯誤；
D．蔗糖溶液無丁達爾效應，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學生膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，難度較小，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示反應X（g）═4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某溫度時X的濃度
隨時間變化的曲線．下列有關(guān)該反應的描述正確的是（　�。�
A、該反應的過程是熵減小的過程
B、若降低溫度，v正減小，v逆增大
C、第6min后，反應就停止了
D、X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的平均反應速率之比是3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B、c（H+）等于1×10-7mol?L-1的溶液一定是中性溶液
C、0.2 mol?L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D、任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A、非金屬性：X＜Y＜Z
B、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜W
D、Z的化學活潑性一定比X 強

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA個Na+
B、1.0L濃度為18mol?L-1H2SO4溶液與足量的銅片加熱條件下反應，被還原的H2SO4的分子數(shù)為9NA
C、在酸性條件下，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D、1molNa與足量O2在一定條件下反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知98%的濃H2SO4的密度為1.84g/ml，現(xiàn)將40ml該硫酸用等體積的水進行稀釋，所得硫酸的質(zhì)量分數(shù)濃度為（　�。�
A、等于49%B、大于49%
C、小于49%D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
B、失電子難的原子獲得電子的能力一定強
C、得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
B、標準狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C、1mol?L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D、通常狀況下，32g O2 和O3 的混合物所含的氧原子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A、生石灰、白磷、冰水混合物
B、燒堿、液氧、碘酒
C、干冰、鐵、氯化氫
D、純堿、氮氣、膽礬

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