【題目】某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實驗時,設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。
(1)實驗?zāi)康?/span>
探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(2)實驗用品
儀器:試管、膠頭滴管
藥品:新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)___________、__________
(4)實驗結(jié)論:______________________________________________________________。
(5)問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為____________________________、________________________________________________________________________。
②由于氟單質(zhì)過于活潑,所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強________________、__________________________。
【答案】 橙紅 紫紅 同主族元素從上到下,元素原子的得電子能力逐漸減弱 Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 2I-+Br2===2Br-+I2 氟化氫的穩(wěn)定性比氯化氫的強 氟氣能置換出水中的氧,而氯氣不能置換出水中的氧
【解析】(3)氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),溴單質(zhì)在有機層顯示橙紅色;溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)在有機層中顯示紫紅色。
(4)根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性來得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
(5)①氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)。
②根據(jù)單質(zhì)和氫氣化合得到的氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可以得出元素的非金屬性強弱順序。
(3)氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),溴單質(zhì)更易溶于四氯化碳中,在有機層顯示橙紅色;溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)更易溶于四氯化碳中,在有機層中顯示紫紅色;正確答案:橙紅;紫紅。
(4)氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),所以氧化性是氯氣強于溴單質(zhì),溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì),所以氧化性是溴單質(zhì)強于碘單質(zhì),氧化性越強,元素的非金屬性越強,即非金屬性:Cl>Br>I,得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:同主族元素性質(zhì)相似,且從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱;正確答案:同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱。
(5)①氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì), Cl2+2Br-===Br2+2Cl-;溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)2I-+Br2===2Br-+I2;正確答案: Cl2+2Br-===Br2+2Cl-;2I-+Br2===2Br-+I2。
②)氟氣、氯氣分別和氫氣化合得到的氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl;氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強,所以F的非金屬性比Cl強;F2能置換出水中的氧,而Cl2不能置換出水中的氧,所以F的非金屬性比Cl強;正確答案:氟化氫的穩(wěn)定性比氯化氫的強;氟氣能置換出水中的氧,而氯氣不能置換出水中的氧。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為實現(xiàn)2Al+6H+2Al3++3H2↑的能量轉(zhuǎn)化,下列裝置能達到目的是(鋁條均已除去了氧化膜)
A. B.
C. D.
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【題目】聯(lián)合國衛(wèi)生組織認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具。其主要原因是( )
A. 價格便宜,不易生銹 B. 鐵具有銀白色光澤,導(dǎo)電性好
C. 烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素 D. 傳熱慢,保溫性能好
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【題目】下列反應(yīng)中,既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Al與鹽酸的反應(yīng)B.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
C.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
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【題目】下圖是氫氧燃料電池的示意圖,按圖中提示,下列敘述不正確的是( )
A. a電極是負極,b電極是正極
B. a電極的電極反應(yīng)式為H2-2e-===2H+
C. b電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-===2H2O+O2↑
D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)
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【題目】電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用,
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是;
(2)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換法膜法電解提純.電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖1所示.
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是;
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出.
(3)甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.其工作原理如圖2,質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 1.5mol/L H2SO4溶液. ①通入氣體a的電極是電池的(填“正”或“負”)極,其電極反應(yīng)式為;
②當電池中有2mol e﹣發(fā)生轉(zhuǎn)移時,左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 U是重要的核工業(yè)原料,下列有關(guān) U的說法正確的是( )
A. U與 U互為同素異形體
B. U與 U互為同位素
C. U原子核中含有92個中子
D. U原子核外有143個電子
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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?/span>
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:
請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進行了改進,將其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_______。
【實驗步驟】
(1)用酒精燈對試管①加熱;(2)將試管①固定在鐵架臺上(3)按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3 mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸;(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
【問題討論】
a.用序號寫出該實驗的步驟____________;
b.裝好實驗裝置,加入藥品前還應(yīng)檢查____________;
c.寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件) _____________________;
d.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。
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