Question

已知D、M、H是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中M是無(wú)色氣體，H是黃綠色氣體。J是一種金屬單質(zhì)，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定。D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物種類(lèi)最多的元素。A、C是金屬氧化物，C和J 均是某種常見(jiàn)電池的電極材料，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成l mol H同時(shí)消耗4 moI B和1 mol C。它們之間的關(guān)系如圖

(1)寫(xiě)出物質(zhì)A的化學(xué)式_________，CO₂的電子式為_(kāi)________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________________。
(3)向框圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(4)由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬單質(zhì)，在冶金工業(yè)上一般可用__________方法（填序號(hào)）；
①熱分解法②熱還原法③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬單質(zhì)也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1 mol A參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______
mol。
(5)用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，工作時(shí)電池的總反應(yīng)式為_(kāi)________________，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，溶液中消耗H⁺的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。

Answer 1

(1)Fe₃O₄；
(2)PbO₂+4HCl(濃)PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
(3)2Fe(OH)₃+2I^-+6H⁺=I₂+2Fe²⁺+6H₂O
(4)②；8
(5) Pb+PbO₂+2H₂SO₄ =2PbSO₄ +2H₂O；2