(9分)已知NH3與CuO在加熱條件下可生成N2，方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。純氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應(yīng)可生成氫氧化鎂和氨氣。

(1)下面是化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案：

A．硫酸銨固體與消石灰共熱       B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中

C．在一定條件下，氮?dú)馀c氫氣化合  D．加熱分解氯化銨固體

你認(rèn)為其中較簡(jiǎn)單易行的方案有________________(填字母)；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________，___________________________。

(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案如下圖 (夾持及加熱儀器沒(méi)有畫(huà)出)，且在實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排盡。

①該實(shí)驗(yàn)完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；簡(jiǎn)述理由____________________________________________________。

②裝置C的作用是___________________________________.

 

(1)AB　(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2NH3↑＋2H2O；　NH3·H2ONH3↑＋H2O

(2)方案一�、俨荒堋∫騀后缺少干燥裝置，部分Mg3N2與空氣中H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，導(dǎo)致產(chǎn)品不純�、诎踩�，防止裝置D中的水進(jìn)入B

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      ；

該反應(yīng)的熵變△S    0(填“>”、“<”或“=”)。

    (2)將1 mol N2與3 molH2混合置于容積為10 L的密閉容器中。

    ①溫度為T(mén)1時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25％，則N2的轉(zhuǎn)化率為    。

②當(dāng)溫度由T1變化到T2(T2 >T1)時(shí)(如圖)，平衡常數(shù)KA    KB(填“>”、“<”或“=”)。

③溫度在T1時(shí)，若起始時(shí)向10L密閉容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，與起始時(shí)比較，      (填化學(xué)式)的物質(zhì)的量增加。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      ；
該反應(yīng)的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將1 mol N2與3 mol H2混合置于容積為10 L的密閉容器中。
①溫度為T(mén)1時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25％，則N2的轉(zhuǎn)化率為   。
②當(dāng)溫度由T1變化到T2 (T2 >T1)時(shí)(如圖)，平衡常數(shù)KA   KB(填“>”、“<”或“=”)。
③溫度在T1時(shí)，若起始時(shí)向10L密閉容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，與起始時(shí)比較，     (填化學(xué)式)的物質(zhì)的量增加。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省高三第三階段考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)已知NH3與CuO在加熱條件下可生成N2，方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。純氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應(yīng)可生成氫氧化鎂和氨氣。

(1)下面是化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案：

A．硫酸銨固體與消石灰共熱        B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中

C．在一定條件下，氮?dú)馀c氫氣化合  D．加熱分解氯化銨固體

你認(rèn)為其中較簡(jiǎn)單易行的方案有________________(填字母)；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________，___________________________。

(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案如下圖 (夾持及加熱儀器沒(méi)有畫(huà)出)，且在實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排盡。

①該實(shí)驗(yàn)完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；簡(jiǎn)述理由____________________________________________________。

②裝置C的作用是___________________________________.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省石家莊市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       ；

該反應(yīng)的熵變△S    0(填“>”、“<”或“=”)。

    (2)將1 mol N2與3 mol H2混合置于容積為10 L的密閉容器中。

    ①溫度為T(mén)1時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25％，則N2的轉(zhuǎn)化率為    。

②當(dāng)溫度由T1變化到T2 (T2 >T1)時(shí)(如圖)，平衡常數(shù)KA    KB(填“>”、“<”或“=”)。

③溫度在T1時(shí)，若起始時(shí)向10L密閉容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，與起始時(shí)比較，      (填化學(xué)式)的物質(zhì)的量增加。

 

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