Question

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：
（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為

 

．、（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是

 

．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；
D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積．
（2）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行操作順序的排序．
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．

解答：解：Ⅰ（1）：濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12.0mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃鹽酸的體積，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x≈2.1．
所需濃鹽酸的體積為2.1mL．
故答案為：2.1mL．
（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以操作順序是BCAFED．
故答案為：BCAFED．
（3）A．溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
B．洗滌液中含有溶質(zhì)氯化氫，移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；
C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；
D．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低．
故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度中等，注意從c=

n

v

理解配制原理解題，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．