【題目】下列儀器可以加熱的是( )
①蒸餾燒瓶;②容量瓶;③蒸發(fā)皿;④試管;⑤表面皿;⑥分液漏斗;⑦量筒;⑧錐形瓶
A. ①③④⑧B. ②④⑥⑧C. ③④⑤D. ②③④⑦
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 碳酸鈣的摩爾質量是100g
B. 摩爾既是微粒數(shù)目的單位,也是物質的量的單位
C. 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,約為6.02×1023mol-1
D. 標準狀況下,1mol任何物質的體積均為22.4L
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【題目】下列各組離子,在溶液中能大量共存,加入H2SO4溶液后既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( )
A.Ba2+、NO 、NH 、Cl﹣
B.Ba2+、HCO 、NH 、NO
C.K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D.Na+、CO 、SO 、K+
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖。
已知W一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期中最強。下列說法正確的是 ( )
A. 對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
B. X的非金屬性是同周期中最強的
C. 對應簡單離子的半徑:X>W
D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內只有一個質子;A與C、B與D分別同主族;B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。
請回答下列問題:
(1)由上述元素組成的下列物質中屬于非電解質的是________(填字母)。
A.C2B2 B.DB2 C.E2 D.C2DB3
(2)D元素在元素周期表中的位置為_______________________________;化合物C2B中兩種離子的半徑大小關系為________>________(填離子符號)。
(3)實驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。實驗中應選用的裝置為________________(按由左到右的連接順序填寫);
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【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應.下列敘述正確的是( )
A.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
B.增大反應體系的壓強,反應速率一定增大
C.進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化,且該反應不需要在高壓下進行
D.催化劑V2O5能增大該反應的正反應速率而不改變逆反應速率
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【題目】如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.
接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4的質量分數(shù)為10.47%,乙中c電極質量增加.回答問題:
(1)電源的N端為極;
(2)電極b上發(fā)生的電極反應式為;
(3)丙裝置損失的質量為(該處保留兩位有效數(shù)字);電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為;
(4)電極c的質量變化是g;
(5)①若該直流電源為甲烷燃料電池,電解質溶液為KOH溶液.通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應式為 .
②已知上述燃料電池中,每轉移1mol電子,就有 112KJ的化學能轉化為電能.寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學方程式 .
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【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是( )
A. H2S在過量的O2中燃燒:2H2S+O2 2H2O+2S
B. 向稀HNO3中加入過量的鐵:Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C. 向氯化鋁溶液滴加過量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+ 3NH4+
D. 向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液:NH4+ + OH-= NH3·H2O
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【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH﹣)關系如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.圖中五點Kw間的關系:B>C>A=D=E
B.若從A點到C點,可采用溫度不變在水中加入適量NH4Cl的方法
C.E點對應的水溶液中,可能有NH 、Ba2+、Cl﹣、I﹣大量同時存在
D.若處在B點時,將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合,所得溶液呈中性
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