Question

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 12gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為N_A
• B． 60gSiO₂含有的化學鍵數(shù)目為4N_A
• C． CO₂通過Na₂O₂使其增重ag時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{56}$
• D． 常溫常壓下，14.9gKCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出NaH的物質(zhì)的量，然后根據(jù)NaH中含12個電子來分析；
B、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；
C、1mol二氧化碳和過氧化鈉反應時，反應增重28g，轉(zhuǎn)移1mol電子；
D、KCl與NaClO的摩爾質(zhì)量均為74.5g/mol，且均由一個陰離子和一個陽離子構(gòu)成．

解答 解：A、12gNaH的物質(zhì)的量為0.5mol，而NaH中含12個電子，故0.5molNaH中含6N_A個電子，故A錯誤；
B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4N_A條，故B正確；
C、1mol二氧化碳和過氧化鈉反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應增重28g，轉(zhuǎn)移1mol電子，故當增重ag時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量n=$\frac{a}{28}$mol，個數(shù)為$\frac{a}{28}{N}_{A}$個，故C錯誤；
D、KCl與NaClO的摩爾質(zhì)量均為74.5g/mol，故14.9g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，且兩者均由一個陰離子和一個陽離子構(gòu)成，故0.2mol混合物中含0.2N_A個陰離子，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．