Question

【題目】鐵、鋁、硅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題：

（1）常用作紅色油漆和涂料的鐵的氧化物是__________（寫化學式）。將少量該氧化物溶于稀鹽酸中，并滴加幾滴KSCN溶液，再加入過量的鐵粉，振蕩，這時看到的現(xiàn)象是_______________。

（2）“鋁粉”的俗稱為“銀粉”，皆因鋁粉色澤如銀。“銀粉”質輕，遇明火即炸，寫出反應的化學方程式 _____________________。“銀粉”與燒堿溶液反應的離子方程式為______________________。

（3）硅的原子結構示意圖為____________，水玻璃可用作木材防火劑，其主要成分是（寫化學式）________。寫出工業(yè)生產(chǎn)粗硅的化學方程式_______________________。高溫條件下，二氧化硅、碳粉、氮氣以物質的量之比3∶6∶2反應可以生成氮化硅陶瓷（一種新型無機非金屬材料，具有耐高溫、耐磨、抗氧化等特性）和另一種氣體化合物，該反應的化學方程式為______________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3溶液紅色褪去4Al+3O2 2Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Na2SiO32C+ SiO2 2CO↑+Si3SiO2 +6C +2N2 Si3N4 +6CO↑

【解析】（1）氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質，常用作紅色油漆和涂料，化學式為：Fe2O3 ，將少量該氧化物溶于稀鹽酸中，F(xiàn)e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，并滴加幾滴KSCN溶液，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液后變成紅色，加入Fe粉反應為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，此時溶液紅色褪去；
（2）“銀粉”質輕，遇明火即炸，為鋁和氧氣的反應：4Al+3O22Al2O3，Al與燒堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；
（3）硅原子的質子數(shù)為14，有3個電子層，第一電子層容納2個電子，第二電子層容納8個電子，最外層容納4個電子，原子結構示意圖為：，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，工業(yè)生產(chǎn)粗硅，C與二氧化硅反應生成Si和CO，化學反應為SiO2+2CSi+2CO↑，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3：6：2反應生成兩種化合物，生成氮化硅和一氧化碳，反應的化學方程式為：3SiO2+2N2+6C Si3N4+6CO。