在含有碳酸鈉和硫酸鈉的溶液里加入足量的氯化鋇溶液，生成43g沉淀．把沉淀用足量的鹽酸處理，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24L二氧化碳?xì)怏w，則原溶液中含有碳酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量的比值是多少．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：沉淀43g為BaCO3、BaSO4的質(zhì)量，沉淀用鹽酸溶解，碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算n（Na2CO3），進(jìn)而計(jì)算m（BaSO4），再計(jì)算n（BaSO4），根據(jù)硫元素守恒計(jì)算n（Na2SO4），據(jù)此解答．
解答： 解：沉淀43g為BaCO3、BaSO4的質(zhì)量，沉淀用鹽酸溶解，碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒：n（Na2CO3）=n（BaCO3）=n（CO2）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
故m（BaSO4）=43g-0.1mol×197g/mol=23.3g，n（BaSO4）=
23.3g
233g/mol
=0.1mol，根據(jù)硫元素守恒：n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.1mol，
故n（Na2CO3）：n（Na2SO4）=0.1mol：0.1mol=1：1，
答：原溶液中含有碳酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量的比值是1：1．
點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，注意利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

絢麗的焰火將上海世博會(huì)開幕式推向了高潮．焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)．下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說法中正確的是（　�。�
A、焰色反應(yīng)為化學(xué)變化
B、所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色
C、NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同
D、焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ?mol-1243kJ?mol-1431kJ?mol-1
通過計(jì)算寫出反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的熱化學(xué)方程式．（寫出△H的計(jì)算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2．
（2）Br2能將I-氧化為I2．
（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2．
①氧化劑（Br2、KBrO3、KIO3）氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="bxlexq9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②試配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
I2+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
KIO3+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O
③現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同．試將討論的結(jié)果填入下表中：
編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式（或離子符號）
Aa≤1/6I2   Br-  H2O
B1/6＜a＜1/5
 
Ca=1/5I2   Br2   H2O
D1/5＜a＜6/5I2  IO3-    Br2   H2O
Ea≥6/5
 
④若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和溴單質(zhì)的物質(zhì)的量相等時(shí)，a的值為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)攪拌溶液的方法是
 
，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是
 

（4）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55  mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類研究氫能源從未間斷過，而熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫氣是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段，最終將水分解為氫氣和氧氣，這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù)，如圖是一個(gè)熱化學(xué)循環(huán)制氫氣法的流程：
（1）實(shí)驗(yàn)測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
 
（2）整個(gè)流程參與循環(huán)的物質(zhì)是
 
和
 
；（填化學(xué)式）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
；
（4）新浪科技網(wǎng)報(bào)道：美國科學(xué)家宣稱鹽水在無線電作用下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)很可能是21世紀(jì)人類最大發(fā)現(xiàn)之一，這樣可以解決氫能源問題．無線電頻率可以降低鹽水中某些原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒．上述中“結(jié)合力”應(yīng)該是
 

A．離子鍵      B．共價(jià)鍵     C．范德華力  D．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛．
（1）利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇．已知：光催化制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol；H2與CO2耦合反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol；則反應(yīng)：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+
3
2
O2（g）的△H=
 
kJ/mol．
你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有
 
（填字母）．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的H2從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化
c．二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298K時(shí)測定）：
反應(yīng)I：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
反應(yīng)Ⅱ：CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
①從原子利用率看，反應(yīng)
 
（填“I”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)
 
制甲醛更有利．
②圖1是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)
 
．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，1g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為
 
g．
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）①-⑦號元素原子半徑最大的是
 
，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物物酸性最強(qiáng)的是
 
．
（2）寫出由①-⑦號元素中的幾種組成顯堿性的鹽的化學(xué)式
 
．（寫出2種即可），并用離子方程式表示其中一種顯堿性的原因
 
．
（3）寫出③號元素的最高價(jià)氧化物與①-⑦號元素中金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）As在元素周期表中的位置是
 
．
（5）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，其氫化物的電子式為
 
．
（6）Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可以與Y的水溶液反應(yīng)，生成其最高價(jià)含氧酸（H3AsO4 ），寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（l）蘊(yùn)藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱之為“未來能源”．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
：相同條件下，356g可燃冰（分子式為CH4?9H2O，Mr=178）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為
 
kJ．
（2）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優(yōu)良性能．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制各二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：（i）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：（iii）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反應(yīng)（iv）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響
 
．
②由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為：
 
．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響
 
．
（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)．若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生
 
電子的電量．51．

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同步練習(xí)冊答案