Question

9．表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

請(qǐng)判斷 X、Y、Z，并用相應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題．
（1）X是Si，它的原子M層電子數(shù)是4．
（2）表中元素原子半徑最大的是Si．
（3）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，用電子式表示Y的最簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程．
（4）氮?dú)庵械�原子之間的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵鍵，由氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3N_A．
（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強(qiáng)的是Cl，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明這一結(jié)論H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．
（6）碳、氮、Y三種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄．由最高價(jià)碳元素與最低價(jià)氮元素組成化合物的化學(xué)式是C₃N₄．

Answer 1

分析 （1）X與碳位于同一主族，則X為Si元素，Si原子M層含有4個(gè)電子；
（2）電子層越大，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越��；
（3）Y位于S的上一主族，為O元素，原子序數(shù)為8，據(jù)此判斷O的位置；Y的簡(jiǎn)單氫化物為水，水分子為共價(jià)化合物，分子中含有2個(gè)O-H鍵；
（4）氮?dú)夥肿又泻�有的N-N鍵為共價(jià)鍵；氨氣分子中N元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移了3mol電子；
（5）Z的原子序數(shù)比S元素大1，位Cl元素，同一周期中，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)可以證明；
（6）非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；C的最高價(jià)為+4，N的最低價(jià)為-3，據(jù)此判斷二者形成化合物的化學(xué)式．

解答 解：（1）根據(jù)各元素相對(duì)位置可知，X位于碳的下一主族，為Si元素，Si最外層M層含有4個(gè)電子，
故答案為：Si； 4；
（2）Si元素位于第三周期，且表中第三周期元素中Si的原子序數(shù)最小，則Si的原子半徑最大，
故答案為：Si；
（3）Y與S位于同一主族，則Y為O元素，位于周期表中第二周期ⅥA，O的氫化物為水，水分子為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為，
故答案為：二；ⅥA；；
（4）氮?dú)庵械�原子之間的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵；氨氣分子中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，則由氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時(shí)轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3N_A，
故答案為：共價(jià)鍵；3；
（5）Z比S的原子序數(shù)多1，其原子序數(shù)為17，是Cl元素，Cl、S位于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則Cl的非金屬性較強(qiáng)，通過(guò)反應(yīng) H₂S+Cl₂=S↓+2HCl可以證明，
故答案為：Cl； H₂S+Cl₂=S↓+2HCl；
（6）非金屬性：O＞N＞C，則碳、氮、O三種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：H₂O＞NH₃＞CH₄，
碳元素最高價(jià)碳為+4，N的最低價(jià)氮為-3，則最高價(jià)碳元素與最低價(jià)氮元素組成化合物的化學(xué)式C₃N₄，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；C₃N₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．