Question

（2011?合肥一模）下圖甲和乙是雙液原電池裝置．由圖可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為Cd（s）+Co²⁺（aq）=Co（s）+Cd²⁺（aq）

B．2Ag（s）+Cd²⁺（aq）=Cd（s）+2Ag⁺（aq）反應(yīng)能夠發(fā)生

C．鹽撟的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D．乙圖當(dāng)有l(wèi)mol電子通過(guò)外電路時(shí)，正極有108克Ag析出

Answer 1

分析：A、原電池中負(fù)極上失電子，正極上得電子，根據(jù)正負(fù)極上得失電子寫出反應(yīng)方程式．
B、負(fù)極上失電子正極上得電子，根據(jù)正負(fù)極上得失電子判斷方程式是否正確．
C、原電池放電時(shí)，鹽橋中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，形成閉合回路．
D、根據(jù)電池反應(yīng)式計(jì)算析出的金屬質(zhì)量．

解答：解：A、甲圖中，Cd作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Co作正極，正極上溶液中金屬陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，所以電池反應(yīng)式為Cd（s）+Co²⁺（aq）=Co（s）+Cd²⁺（aq），故A正確．
B、乙圖中，Co作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Co（s）+2Ag⁺（aq）=2Ag（s）+Co²⁺（aq），故B錯(cuò)誤．
C、原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子，正極上得電子，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，如果沒(méi)有鹽橋，不能形成閉合回路，沒(méi)有電流產(chǎn)生，鹽撟的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性，故C正確．
D、Cd（s）+2Ag⁺（aq）=2Ag（s）+Cd²⁺（aq） 轉(zhuǎn)移電子
                     216g                2mol
                     108g                1mol
所以當(dāng)有l(wèi)mol電子通過(guò)外電路時(shí)，正極有108克Ag析出，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的類型、轉(zhuǎn)移電子和析出金屬的關(guān)系、鹽橋的作用即可解答本題．