下列內(nèi)容在容量瓶上無(wú)需標(biāo)出的是


  1. A.
    刻度線
  2. B.
    容量標(biāo)準(zhǔn)
  3. C.
    溫度
  4. D.
    配制溶液的濃度
D
分析：根據(jù)容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線．
解答：因容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，配制溶液的濃度不確定，無(wú)需標(biāo)出．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
（1）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制時(shí)所需濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL．（均保留一位小數(shù)）
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到的定量?jī)x器有
10mL量筒、500mL容量瓶
10mL量筒、500mL容量瓶
．
（3）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用
攪拌、引流
攪拌、引流

（4）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，對(duì)所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
偏高
偏高

②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容．
偏高
偏高

③定容時(shí)仰視刻度線．
偏低
偏低

（5）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
重新配制
重新配制
．
（6）若實(shí)驗(yàn)操作全部無(wú)誤，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下（如下圖）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 發(fā)生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
③ 制氯氣 HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．    
（3）若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫(xiě)出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BC
BC
（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫(xiě)出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 發(fā)生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2
C
C
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
B
B
③ 制氯氣 HCl→Cl2
A或C
A或C
（1）上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學(xué)式，下同．）；從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
．
（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL（精確到0.1mL）
②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為
ACFGH
ACFGH
．
A． 100mL量筒    B．托盤(pán)天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
E．10mL量筒      F．膠頭滴管       G．100mL燒杯      H．100mL容量瓶
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是
BC
BC
（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C． 配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
（5）若用排空氣法收集Cl2，畫(huà)出收集裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理發(fā)生裝置
①制氧氣H2O2→O2
②制氨氣NH4Cl→NH3
③制氯氣HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是______（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是______，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式______．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．　　
（3）若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3，則選擇的試劑為_(kāi)_____．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫(xiě)出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)______
（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為_(kāi)_____mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫(xiě)出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：______；
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 發(fā)生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2 ______
② 制氨氣 NH4Cl→NH3 ______
③ 制氯氣 HCl→Cl2 ______
（1）上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是______（填氣體的化學(xué)式，下同．）；從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是______，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式______．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3，則選擇的試劑為_(kāi)_____．
（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為_(kāi)_____mL（精確到0.1mL）
②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為_(kāi)_____．
A． 100mL量筒    B．托盤(pán)天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
E．10mL量筒      F．膠頭滴管       G．100mL燒杯      H．100mL容量瓶
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是______（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C． 配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
（5）若用排空氣法收集Cl2，畫(huà)出收集裝置圖．
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