Question

6．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8 N_A
• B． 乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成水分子數(shù)為3 N_A
• C． 常溫常壓下，22.4 L甲烷中含C-H鍵的數(shù)目為4N_A
• D． 常溫常壓下，3g甲醛分子中含電子數(shù)1.6 N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．乙烷和丙烯分子中都含有6個(gè)H原則，1mol混合物中含有6molH原子，完全燃燒能夠生成3mol水；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量；
D．甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，其分子中含有16個(gè)電子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出甲醛的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的電子數(shù)．

解答 解：A．標(biāo)況下辛烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L辛烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B.1mol乙烷和丙烷的混合物中含有6molH原子，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成水的物質(zhì)的量為3mol，生成水分子數(shù)為3N_A，故B正確；
C．常溫常壓下，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.3g甲醛的物質(zhì)的量為：$\frac{3g}{30g/mol}$=0.1mol，0.1mol甲醛分子中含有的電子為：16×0.1mol=1.6mol，含電子數(shù)1.6N_A，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．