能源問題是當(dāng)前世界各國所面臨的嚴(yán)重問題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向。
I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
△H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。
（1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
和x molH2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向       （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是          。
③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，
測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)
化為氣體水吸收44kJ的熱量。
（3）請(qǐng)寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
                               。
（4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字?jǐn)⑹觯?/div>
（1）大于（2分）
（2）①逆反應(yīng)（2分）  ②x<3（2分）  ③小于（2分）
（3）C2H5OH（l）+3C2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）  △H=-1228kJ/mol（2分）
（4）小于（2分）    CO32- 水解程度大于HCO3-水解程度（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

世博會(huì)中國館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會(huì)之最。并且使用半導(dǎo)體（LED）照明，節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED 是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是

A．光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B．圖中 N 型半導(dǎo)體為正極， P 型半導(dǎo)體為負(fù)極
C．電流從 a 流向 b
D．LED 是新型有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖是氨氧燃料電池示意圖，按照此圖的提示，回答下列問題：

（1）a電極作______極（填“正”、“負(fù)”或“陰”、“陽”），其電極反應(yīng)式為_________________；
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH將        （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=" —92.4" kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" —483.6" kJ·mol-1，試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________；
（4）若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅（制白鐵皮），某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上97.5g鋅，理論上至少需要消耗氨氣_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法：在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對(duì)應(yīng)的c(OH-)，然后通過換算求得各對(duì)應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時(shí)測定一系列濃度氨水的pH所對(duì)應(yīng)的c(OH-)：
【儀器與試劑】酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1氨水
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)
燒杯號(hào)
V氨水 (mL)
V水(mL)
c (NH3·H2O)（mol·L-1）
c(OH-)
Kb
α
1
50.00
0.00
 
1.34×10-3
 
 
2
25.00
25.00
 
9.48×10-4
 
 
3
5.00
45.00
 
4.24×10-4
 
 
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下述問題：                     
（1）25℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)：Kb   ▲   ，通過計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系   ▲   。
（2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲線如下：

請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲   （填A(yù)或B），請(qǐng)寫出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序   ▲   。
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                              ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）  △H2               ②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                               ③
請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=   ▲   。
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為    ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)利用乙烷燃料電池進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示：

（1）一段時(shí)間后C裝置的右側(cè)碳棒附近有黃綠色氣體逸出，則B裝置中通入a氣體為    。
（2）B裝置右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為                                  。
（3）C裝置中左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為                   ，該極區(qū)的產(chǎn)物為      。
（4）當(dāng)A裝置中的溶液質(zhì)量不再變化，B裝置中理論上消耗乙烷的質(zhì)量為     g。
（5）當(dāng)A裝置中溶液的質(zhì)量不再變化，仍電解一段時(shí)間，若不考慮溶液體積的變化，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

離子可在瓊脂中移動(dòng)，某簡易電池如圖所示，放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．鋅極上電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
B．MnO2得電子被還原
C．NH4+離子通過瓊脂向鋅極移動(dòng)
D．外線路中電流的方向從碳棒到鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其工作原理可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2以下說法中正確的是：（   ）
A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．放電時(shí)，鎘為正極
C．充電時(shí)電池上標(biāo)有“+”號(hào)的電極連接電源負(fù)極
D．以鎳鎘電池為電源，電解Na2CO3溶液，當(dāng)收集到氣體的總體積為33．6L（標(biāo)況下）時(shí)，電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分共計(jì)8分）鉛蓄電池的電極分別是PbO2和Pb,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，工作時(shí)原電池的總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O據(jù)上述變化判斷：
①原電池的負(fù)極是        （填電極材料）。電極反應(yīng)式               
②工作時(shí)正極反應(yīng)式為        
③工作時(shí)電解質(zhì)溶液的c(H+)_________(填“增大”、“不變”或“減小”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：
Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是         
A．AgB． Zn(OH)2C． Ag2OD．Zn

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