要從BaCl2、NaCl的混合液中分別得到純凈BaCl2和NaCl晶體，在一系列的操作中，應(yīng)選用的試劑是


  1. A.
    硝酸鉀、鹽酸
  2. B.
    碳酸鈉、鹽酸
  3. C.
    碳酸鈉、硫酸
  4. D.
    氫氧化鈉、鹽酸
B
分析：從BaCl2、NaCl的混合液中分別得到純凈BaCl2和NaCl晶體，應(yīng)先加過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鋇沉淀，過濾后在沉淀和濾液中分別加入適量鹽酸，蒸發(fā)可得到純凈BaCl2和NaCl晶體，注意不能引入新的雜質(zhì)．
解答：A．加入硝酸鉀不能將二者分離，且引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；
B．應(yīng)先加過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鋇沉淀，過濾后在沉淀和濾液中分別加入適量鹽酸，蒸發(fā)可得到純凈BaCl2和NaCl晶體，故B正確；
C．加入硫酸生成硫酸鋇沉淀，不能得到BaCl2晶體，并且印務(wù)硫酸鈉雜質(zhì)，故C錯誤；
D．加入氫氧化鈉不能將二者分離，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實驗方案的設(shè)計，題目難度不大，注意分離物質(zhì)時不能引入新的雜質(zhì)，分離和提純目的不同，學(xué)習(xí)時注意區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?龍巖模擬）“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如圖所示．回答下列問題：

（1）海水中含Mg2+、Ca2+和SO2-4雜質(zhì)．為制取NaOH，雜質(zhì)離子必須除去．“除雜”時需按一定順序加入下列試劑：①過量的NaOH溶液；②過量的Na2CO3溶液；③適量的鹽酸；④過量的BaCl2溶液．正確的添加順序是
④①②③或①④②③；
④①②③或①④②③；
．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO2-3）應(yīng)不小于
2.9×10-4mol/L
2.9×10-4mol/L
已知 Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
（2）氣體M（過量）和濾液N生成B的離子方程式是
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（3）寫出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
．
（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
CO2
CO2
．
（5）已知：某高嶺土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學(xué)式為Na2O?Al2O3?2SiO2?9/2H2O（Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%）的分子篩
1.25
1.25
t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?遼寧二模）A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：
NH
+
4
、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、
C2O
2-
4
），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請回答：

（1）根據(jù)圖1的PH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A
NH3?H2O
NH3?H2O
，C
HCl
HCl
．
（2）B與過量的D反應(yīng)生成E，寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
．
（3）E的溶液顯
酸
酸
（填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是
HC2O4-的電離程度大于水解程度
HC2O4-的電離程度大于水解程度
．
（4）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過程中PH的變化曲線．G點呈中性，此時，V（A）的體積
＞
＞
10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
．
（5）已知BaC2O4的溶度積常數(shù)KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等體積一定濃度的BaCl2溶液，若要產(chǎn)生沉淀，BaCl2溶液濃度至少為
3.2×10-5mol/L
3.2×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)，精制時所用試劑為①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入試劑順序是
B
B

A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應(yīng)生成
氯氣
氯氣
氣體，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH
變大
變大
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子．在母液里加入的石灰乳起什么作用？
使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀
使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀

（4）寫出從海水中提取Br2的第一步反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式
Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
．
（5）要使最終生成的Br2從水溶液中分離，常先加入
B
B
，再
E
E
．（選擇下面選項填空）
A．水  B．四氯化碳  C．酒精  D．過濾  E．分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
B
B
．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學(xué)家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
，副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥
．
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾
．
②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為
液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
．
③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．要實現(xiàn)該反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何操作：
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
；
④為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，精制后可得到NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，最后加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出各步可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：___________
__________________。
（2）從海水中提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？____________________。
（3）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
（4）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟：__________________。
（5）在實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：____________；過濾時：___________；蒸發(fā)時：_____________。

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