一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 mol•L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？

（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2 mol•L﹣1，H2O(g)的起始濃度為6 mol•L﹣1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？

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今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )

A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D． 1∶1∶3

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常溫下，將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求：原溶液的物質(zhì)的量濃度。

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對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的分析正確的是

A．某溶液溶液呈紅色：原溶液是酸溶液

B．某溶液無(wú)明顯現(xiàn)象 有白色沉淀：原溶液中含SO42－

C．某溶液溶液呈紅色：原溶液是堿溶液

D．某溶液生成無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32－

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NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．1mol OH-含有7NA個(gè)電子

B．0.012kg碳中所含有的碳原子數(shù)為NA

C．10g 46%的乙醇溶液含O數(shù)為0.4NA

D．0.5 mol/L碳酸鈉中含有的Na+為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017年黑龍江哈爾濱師大附中高二10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆

D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD＞PB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017年黑龍江哈爾濱師大附中高二10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

向0.1 mol·L-1醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則

A. 電離平衡向左移動(dòng) B. 溶液的pH減小

C. 醋酸根離子的物質(zhì)的量減小 D. 醋酸的濃度減小

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用系統(tǒng)命名法命名：

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下列說(shuō)法正確的是( )

A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量

B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位

C．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA

D．lmol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子

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