下列反應中，SO2表現(xiàn)氧化性的是（    ）。

    A．2SO2+O22SO3     B．SO2+H2OH2SO3

    C．2H2S+SO2==3S↓+2H2O    D．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)反應，5min后達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol•L-1•min-1 ，下列結論錯誤的是（           ）

A．A的平均反應速率為0.15 mol•L-1•min-1

B．平衡時，C的濃度為0.25mol•L-1

C．B的平均反應速率為0.1 mol•L-1•min-1

D．平衡時，容器內壓強為原來的0.875倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能跟大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應，IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關敘述中不正確的是(　　)

A．IBr是雙原子分子

B．IBr與水反應時，它既是氧化劑，又是還原劑

C．在很多化學反應中IBr作氧化劑

D．跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學 來源： 題型：


在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是                            (    )

    A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3-              B. K+、Na+、NO3-、SO42-

C. K+、MnO4-、NH4+、NO3-            D. Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等陰離子。

(1)當溶液中有大量H＋存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

(2)當溶液中有大量Ba2＋存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2既有氧化性，又有還原性，主要表現(xiàn)為還原性。下列反應中，SO2表現(xiàn)為氧化性的反應是（   ）
　　A、SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 　　　 B、SO2＋NO2SO3＋NO
　　C、SO2＋2KOH＝K2SO3＋H2O 　　　D、SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制取SO2的反應原理為：
　　Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

　　（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是_____________→_____________→_____________→_____________→
　　_____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的編號）。
　�。�2）實驗時甲儀器的作用與原理是_____________。
　�。�3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是_____________。
　�。�4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_____________。
　�。�5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會_____________（填“增大”“不變”或“減小”）。
　�。�6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對某次采集的酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下：

時間

開始

8小時

16小時

24小時

32小時

40小時

48小時

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

回答：（1）放置時，雨水樣品pH變化的主要原因。（2）pH變化的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液可能大量存在的一組離子是(　 　)

A．K＋、H＋、NO、Na＋         　B．H＋、Br－、SO、K＋

C．SO、Br－、OH－、Fe2＋      　D．H＋、Br－、SO、Na＋

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