已知：MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O請用下圖裝置設(shè)計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強．
請回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為
DEFBA
DEFBA
．（用字母表示）
（2）證明Cl2 比I2的氧化性強的實驗現(xiàn)象是
裝置①中KI-淀粉溶液出現(xiàn)藍色
裝置①中KI-淀粉溶液出現(xiàn)藍色
，反應(yīng)的離子方程式是
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（3）若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是
將裝置①中KI-淀粉溶液改為NaBr溶液
將裝置①中KI-淀粉溶液改為NaBr溶液

（4）你認為此實驗的整體設(shè)計是否完善？
不完善
不完善
．
若不完善，請說明理由并提出你的改進方案．
因氯氣是有毒氣體，反應(yīng)后不能直接排入到空氣中．可在①的裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，吸收未反應(yīng)完氯氣，以免污染空氣
因氯氣是有毒氣體，反應(yīng)后不能直接排入到空氣中．可在①的裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，吸收未反應(yīng)完氯氣，以免污染空氣
．
分析：（1）設(shè)計實驗證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強的裝置依次是：制取氯氣，氯氣氧化碘離子；
（2）碘遇淀粉變藍色即可證明氯氣的氧化性強于碘；
（3）氯氣能將溴離子氧化為單質(zhì)，證明氯氣的氧化性強于溴；
（4）涉及氯氣的實驗必須進行尾氣處理．
解答：解：（1）制取氯氣的裝置為：DEF，氯氣氧化碘離子的實驗裝置為：BA，導(dǎo)管要長進短出，故答案為：DEFBA；
（2）氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，即2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍色，證明Cl2比I2的氧化性強，故答案為：裝置①中KI-淀粉溶液出現(xiàn)藍色；2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（3）氯氣能將溴離子氧化為單質(zhì)，可以證明氯氣的氧化性強于溴，所以將裝置①中KI-淀粉溶液改為NaBr溶液即可證明，故答案為：將裝置①中KI-淀粉溶液改為NaBr溶液；
（4）氯氣是有毒氣體，反應(yīng)后不能直接排入到空氣中，必須進行尾氣處理，可在①的裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，吸收未反應(yīng)完的氯氣，以免污染空氣，故答案為：不完善；因氯氣是有毒氣體，反應(yīng)后不能直接排入到空氣中，可在①的裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，吸收未反應(yīng)完氯氣，以免污染空氣．
點評：本題是一道關(guān)于氧化性強弱判斷的實驗設(shè)計題，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol?L-1KMnO4標準溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）0.0200mol?L-1KMnO4標準溶液應(yīng)置于
甲
甲
（選填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點如何判斷
當看到滴入一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫色，且半分鐘不褪色，即達到滴定終點
當看到滴入一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫色，且半分鐘不褪色，即達到滴定終點
．
（2）你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)
否
否
（選填“能”或“否”）．若回答“能”，請給出計算結(jié)果
否
否
；若回答“否”，試說明原因
不知道容量瓶的規(guī)格
不知道容量瓶的規(guī)格
．
（3）若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是
BC
BC
．
A．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
C．定容時，俯視刻度線
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

已知：TiOSO4遇水會水解．
（1）寫出相應(yīng)的離子方程式：
步驟①中，鈦元素從鈦鐵礦中溶入溶液時發(fā)生的反應(yīng)為：
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
；
步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
b
b
（填字母序號）．
a．熔沸點差異 b．溶解性差異   c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的分離操作是
過濾
過濾
（填操作名稱）；步驟④中使用熱水的目的是
促使TiO2+水解平衡正向移動
促使TiO2+水解平衡正向移動
．
（4）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），則反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑
2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?太原一模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體
（CuCl2?2H2O）．

（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
③有同學認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）
否
否
．
（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）
cd
cd
．
a．NaOH   b．NH3?H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）     CuCl42-（aq）+4H2O（l）
                                         藍色                                    黃色
①上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=
c(Cu
Cl
2-
4
)
c[Cu
(H2O)
2+
4
]?c4(Cl-)
c(Cu
Cl
2-
4
)
c[Cu
(H2O)
2+
4
]?c4(Cl-)
．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
不變
不變
．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）
abc
abc
．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．
已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
②⑤
②⑤
（填序號）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）實驗室制取C的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

對氣體C進行如下實驗．已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請按照要求填空：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
藍
藍
色
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）試劑Y應(yīng)選用
B
B
．
A．CCl4   B．飽和NaCl溶液    C．濃硫酸    D．飽和NaHCO3溶液
（3）通入一定量的氯氣后，實驗測得C中的含氯化臺物只有一種，該物質(zhì)屬于鹽類，還含有NaHCO3；D中則只有一種黃棕色的含氯氧化物，該含氯氧化物在常溫下呈氣態(tài)．現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究．
①提出臺理假設(shè)．
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHC03和
NaCl
NaCl
；假設(shè)2：存在三種成分：NaHC03和
Na2CO3
Na2CO3
、
NaCl
NaCl

②設(shè)計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預(yù)剿現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HN03、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
    實驗步驟     預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟l：取c中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾
水至同體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b試管中．
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
 步驟2：
向A試管中滴加適量BaCl2溶液
向A試管中滴加適量BaCl2溶液
a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：
向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
4）已知C中的Na2CO3恰好與0.1molCl2完全反應(yīng)．若假設(shè)1成立，可推知C中反應(yīng)的化學方程式為：
Cl2+Na2CO3=NaHCO3+NaCl+Cl2O
Cl2+Na2CO3=NaHCO3+NaCl+Cl2O
．

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