(本題12分)某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一反應(yīng)條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]化學平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率,φ表示體積分數(shù)):

（1）在反應(yīng)Ⅰ中,若p1>p2,則此正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),也是一個氣體分子數(shù) (填“減小”或“增大”)的反應(yīng)。由此判斷,此反應(yīng)自發(fā)進行必須滿足的條件是 。

（2）在反應(yīng)Ⅱ中,T1 T2(填“>”、“<”或“=”),該正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）在反應(yīng)Ⅲ中,若T2>T1,則此正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（4）反應(yīng)Ⅳ中,若T1>T2,則該反應(yīng)能否自發(fā)進行? 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省八市高三教學質(zhì)量監(jiān)測考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

選考【化學——選修5，有機化學基礎(chǔ)】（15分）高聚酚酯是一種環(huán)保型的新涂料，其合成路線如下圖所示：’

請回答下列問題：

（1）P的分子式為________，反應(yīng)①屬于________反應(yīng)，反應(yīng)①還有多種有機副產(chǎn)物，其中能使溴的CCl4溶液褪色的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)筒式為________。

（2）若反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1：1，則除A外另一種產(chǎn)物的名稱是________，E是高分子化臺物，其結(jié)構(gòu)筒式為________。

（3）C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式是______________________．

（4)B有多種同分異構(gòu)體，符舍下列條件的同分異構(gòu)體共有_____種，其中校磁共振氫譜中有6組峰的是_________（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。

①能與NaHCO3 溶液反應(yīng)

②遇3溶液顯紫色

③分子中含一個-CH3

（5）由合成B的另一種途徑為

則F中官能團名稱是_________，H的結(jié)構(gòu)簡式為_________，試劑G的化學式_________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：

①準確稱取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣于250 mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32－＋I2===2I－＋S4O)，消耗25.00 mL。

②另取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO－氧化為O2)，稀釋至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2＋(離子方程式為Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00 mL。

（1）步驟①需要用到的指示劑是________。

（2）步驟②若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Mg2＋物質(zhì)的量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

國務(wù)院辦公廳2014年5月印發(fā)了《2014～2015年節(jié)能減排低碳發(fā)展行動方案》。下列做法違背低碳發(fā)展原則的是

A．發(fā)展氫能和太陽能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河北區(qū)高三總復(fù)習質(zhì)量檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。

下列說法正確的是

A．化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團有醛基和酯基

B．化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)

C．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)生成化合物丙

D．化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市高三3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學實驗”已走進課堂,下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖一所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)實驗時采用圖二所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖三所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省常德市高三模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

回答下列問題：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為 ，硫、氧元素相比，第一電離能較小的元素是 (填元素符號)。

（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是 ，其立體結(jié)構(gòu)是 。

（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式 ；深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H＋)內(nèi)存在的全部化學鍵類型有 。

（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為 ；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為 pm。(用含d和NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：

則該反應(yīng)的熱化學方程式_____________________________________。

（2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖2，請回答：

①圖26-2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)：600 ℃時________700 ℃(填“>”“<”或“＝”)。

③已知：在700 ℃，1 MPa時，1 mol CH4與1 mol H2O在1 L的密閉容器中反應(yīng)，6min達到平衡(如圖3)，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)。

④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_____________(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”)，采取的措施可能是_____________________。

（3）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。寫出該電池的正極反應(yīng)式：_________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省達州市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為

A．pH＞7 B．pH＜7 C．pH＝7 D．無法判斷

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