Question

3．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�

• A． 反應(yīng)進行到5 s時，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
• B． 反應(yīng)進行到5 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L•s）
• C． 反應(yīng)進行到1 s時，v（A）=v（B）
• D． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D?3B+4C

Answer 1

分析 A．平衡狀態(tài)時v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=系數(shù)之比；

B．反應(yīng)進行到5 s時，B的平均反應(yīng)速率根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$來計算；

C．反應(yīng)進行到1 s時，A、B的物質(zhì)的量變化量不等，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$分析；
D．根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比．

解答 解：A．反應(yīng)進行到5 s時達到了平衡狀態(tài)，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$可知，各物質(zhì)的反應(yīng)速率與物質(zhì)的量變化成正比，則v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=（1.2-0.2）mol：（1.0-0.4）mol：（1.0-0.2）mol：（0.4-0）mol=5：3：4：2，故A錯誤；
B．反應(yīng)進行到5 s時，B的平均反應(yīng)速率v=$\frac{\frac{1.0mol-0.4mol}{2L}}{5s}$=0.06mol/（L•s），故B正確；

C．反應(yīng)進行到1 s時，n（A）=n（B），但是A、B的物質(zhì)的量變化量不等，所以v（A）≠v（B），故C錯誤；
D．由圖可知，反應(yīng)達到平衡時A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，且v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=（1.2-0.2）mol：（1.0-0.4）mol：（1.0-0.2）mol：（0.4-0）mol=5：3：4：2，所以該反應(yīng)方程式為：3B+4C?5A+2D，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化，題目難度中等，涉及反應(yīng)速率計算、可逆反應(yīng)方程式書寫等知識，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．