Question

火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，成分有硫磺（S）、碳粉（C）和硝石（KNO₃），鞭炮中含有火藥，點燃后發(fā)生如下反應：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在這個反應中，________元素化合價升高，________（得到或失去）電子，元素被________（氧化或還原），是________（還原劑或氧化劑）；________元素化合價降低，________（得到或失去）電子，元素被________（氧化或還原），是________（還原劑或氧化劑）．

Answer 1

C    失去    氧化    還原劑    S、N    得到    還原    氧化劑
分析：在氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物是還原劑，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑被還原，結合氧化還原反應中的基本概念來解答．
解答：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，C元素的化合價由0價→+4價，失電子作還原劑，被氧化，而硫元素的化合價由0價→-2價，得電子被還原，N元素的化合價由+5價→0價，得電子被還原，即S、N元素的化合價降低，作氧化劑，
故答案為：C；失去；氧化；還原劑；S、N；得到；還原；氧化劑．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解本題的關鍵，根據元素化合價變化來分析解答即可，題目難度不大．