常溫下，0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于2，它與0.01mol/L的一元堿MOH等體積混合后，溶液的pH值


  1. A.
    等于7
  2. B.
    小于等于7
  3. C.
    大于等于7
  4. D.
    無法確定
B
0.01mol/L的一元酸HA與0.01mol/L的一元堿MOH等體積混合后，酸堿恰好完全反應(yīng)．由于0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于2，故HA為強酸．若MOH為一元強堿，則反應(yīng)后溶液呈中性，即pH=7；若MOH為一元弱堿，則反應(yīng)后溶液呈酸性，即pH＜7．綜上，選項B正確．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南模擬）（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為
m＜n
m＜n
，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力
相同
相同
．
（2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO3的溶液，開始時放出二氧化碳的速率鹽酸
等于
等于
醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項的理由
一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強電解質(zhì)，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7
一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強電解質(zhì)，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7
．
（4）如何證明醋酸是弱酸？
測量常溫下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質(zhì)
測量常溫下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將0.01mol?L-1NaOH溶液與0.01mol?L-1CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q，W五種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工業(yè)上常用電解QW飽和溶液生產(chǎn)甲．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）工業(yè)電解QW飽和溶液時，陽極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）常溫下，往甲溶液中通入一定量W的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，得到溶液乙．
①將溶液乙滴在紅色石蕊試紙上，可觀察到現(xiàn)象是試紙先變藍后褪色，其褪色原因是：
 

②溶液乙中某種溶質(zhì)與Fe（OH）3在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）在830K，2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：YZ（g）+X2Z（g）?YZ2（g）+X2（g），此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=1．若YZ和X2Z起始的物質(zhì)的量分別為4.0mol、6.0mol，5min后反應(yīng)達到平衡，用X2表示的反應(yīng)速率為
 
，平衡時YZ的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：常溫下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ?mol-1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為△H=-57.3kJ?mol-1．則MOH在水溶液中電離的△H為（　�。�
A、-69.4 kJ?mol-1B、-45.2 kJ?mol-1C、+69.4 kJ?mol-1D、+45.2 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫下，0.01mol?L-1醋酸溶液pH=2B、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性C、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4D、常溫下，將0.2mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

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