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【題目】綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價值的有機物，其結構如下圖所示，下列說法正確的是

A. 綠原酸分子中有4種含氧官能團

B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應

C. 綠原酸在酸性條件下的水解產物均能與FeCl3發(fā)生顯色反應

D. l mol綠原酸與足量鈉反應，可生成4 molH2

【答案】B

【解析】A、綠原酸分子中含氧官能團有羥基、羧基和酯基3種，選項A錯誤；B、綠原酸中醇羥基的酯化、羧基的酯化、酯基的水解、酚與溴的取代都屬于取代反應；碳碳雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反應；三個醇羥基均可發(fā)生消去反應；醇羥基、酚羥基和碳碳雙鍵均能發(fā)生氧化反應；故選項B正確；C、綠原酸在酸性條件下的水解產物為和，只有中含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應，選項C錯誤；D、醇羥基、羧基、酚羥基均能與鈉反應生成氫氣，綠原酸分子中有3個醇羥基、1個羧基、2個酚羥基，l mol綠原酸與足量鈉反應，可生成3molH2，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

(1)已知在700 ℃時，該反應的平衡常數K1＝0.6，則該溫度下反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數K3＝__________。

(2)已知在1 000 ℃時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。(填編號)

A．容器中壓強不變 B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2 D．混合氣體的平均相對分子質量不變

(4)在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，化學鍵類型和分子空間構型皆相同的是

A. CO2和SO3B. CH4和SiH4C. BF3和PH3D. HCl和NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH 3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數如下：①CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常數分別為k1=160， K2＝243，K3=160，甲醇可以與乙酸反應制香料CH 3OH（l）+CH3COOH（l） CH3COOCH3（l）+H2O（l）

（1）則反應Δ H 3＝ ___________ 制香料的K的表達式_____________

（2）由CO合成甲醇時，以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡

B．一定條件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH 3OH的產率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c (CO)＝0.2 mol·L － 1 ，則CO的轉化率為80%

（3）850 ℃時，在密閉容器中進行反應①開始時只加入CO2 、H 2，反應10min后測得各組分的濃度如下比較正逆反應的速率的大小：

v正 __________v逆(填“＞、＜或＝”)該時間段內反應速率v(H2)＝ __________

物質

H 2

CO 2

CH 3 OH

H 2 O

濃度(mol/L)

0.2

0.2

0.4

0.4

（4）在一定條件下3L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應①，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入

A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol

B：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲線I代表哪種投入方式____（用A、B表示）

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡，在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為________。

（2）D分子中最多有________個碳原子共平面。

（3）①的反應類型是________，④的反應類型是________。

（4）⑤的化學方程式為____________________________________________。

（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結構簡式）。

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（“HA ”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。

（1）陽極電極反應式為__________；

（2）簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理________________________；

（3）電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6~8 ，此時進入濃縮室的OH－可忽略不計。400 mL10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，則陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為___________L(乳酸摩爾質量為90g/ mol ）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于冰融化為水的過程判斷正確的是

A. ΔH>0，ΔS>0B. ΔH<0，ΔS>0

C. ΔH>0，ΔS<0D. ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關能量轉化的說法正確的是

A. 動物體內的葡萄糖被氧化為CO2的過程是熱能轉化為化學能的過程

B. 植物的光合作用是把太陽能轉化為熱能的過程

C. 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

D. 電解飽和食鹽水是把化學能轉化為電能

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