【題目】綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價值的有機物,其結構如下圖所示,下列說法正確的是
A. 綠原酸分子中有4種含氧官能團
B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應
C. 綠原酸在酸性條件下的水解產物均能與FeCl3發(fā)生顯色反應
D. l mol綠原酸與足量鈉反應,可生成4 molH2
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【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
(1)已知在700 ℃時,該反應的平衡常數K1=0.6,則該溫度下反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數K3=__________。
(2)已知在1 000 ℃時,該反應的平衡常數K4為1.0,則該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。(填編號)
A.容器中壓強不變 B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2 D.混合氣體的平均相對分子質量不變
(4)在1 000 ℃下,某時刻CO2的物質的量為2.0 mol,則此時v正______v逆(填“>”、“=”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時,CO2的轉化率為__________。
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【題目】在無色溶液中,下列離子能大量共存的是
A. Mg2+、SO42-、K +、Cl- B. Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4-
C. K + 、Cu2+ 、Cl-、Br- D. Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-
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【題目】煤氣化和液化是現代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣,而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH 3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數如下:①CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol,②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常數分別為k1=160, K2=243,K3=160,甲醇可以與乙酸反應制香料CH 3OH(l)+CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)+H2O(l)
(1)則反應Δ H 3= ___________ 制香料的K的表達式_____________
(2)由CO合成甲醇時,以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A.恒溫、恒容條件下,若容器內的壓強不發(fā)生變化,則可逆反應達到平衡
B.一定條件下,H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應達到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH 3OH的產率
D.某溫度下,將2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c (CO)=0.2 mol·L - 1 ,則CO的轉化率為80%
(3)850 ℃時,在密閉容器中進行反應①開始時只加入CO2 、H 2,反應10min后測得各組分的濃度如下比較正逆反應的速率的大小:
v正 __________v逆(填“>、<或=”)該時間段內反應速率v(H2)= __________
物質 | H 2 | CO 2 | CH 3 OH | H 2 O |
濃度(mol/L) | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
(4)在一定條件下3L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應①,實驗測得反應物在不同起始投入量下,反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線,如圖1所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A:n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol
B:n(H2)=3mol,n(CO2)=2mol,曲線I代表哪種投入方式____(用A、B表示)
②在溫度為500K的條件下,按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2,該反應10min時達到平衡,在此條件下,系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示,當反應時間達到3min時,迅速將體系溫度升至600K,請在圖2中畫出3~10min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線___。
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【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為________。
(2)D分子中最多有________個碳原子共平面。
(3)①的反應類型是________,④的反應類型是________。
(4)⑤的化學方程式為____________________________________________。
(5)B的同分異構體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上有兩個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應,共有________種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為6:2:2:1:1的是________(寫結構簡式)。
(6)參照上述合成路線,設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:___________________________________。
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【題目】電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時得到乳酸的原理如下圖所示(“HA ”表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)。
(1)陽極電極反應式為__________;
(2)簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理________________________;
(3)電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6~8 ,此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400 mL10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后,濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計),則陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為___________L(乳酸摩爾質量為90g/ mol )。
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【題目】下列有關能量轉化的說法正確的是
A. 動物體內的葡萄糖被氧化為CO2的過程是熱能轉化為化學能的過程
B. 植物的光合作用是把太陽能轉化為熱能的過程
C. 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
D. 電解飽和食鹽水是把化學能轉化為電能
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