15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量
B．1 mol氯約含有 6.02×1023個微粒
C．水的摩爾質(zhì)量是它的相對分子質(zhì)量
D．1 cm3鐵所含有的鐵原子數(shù)是$\frac{ρ•{N}_{A}}{56}$（ ρ是鐵的密度，單位為 g/cm3）

分析 A．摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位；
B．沒有指明是氯氣還是氯原子；
C．摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的單位不同；
D．根據(jù)m=ρV計算出1 cm3鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)$\frac{m}{56g/mol}$×NA計算出含有碳原子的數(shù)目．

解答 解：A．物質(zhì)的量是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；
B．1 mol氯，必須指出是Cl原子還是氯氣分子，故B錯誤；
C．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，水的相對分子質(zhì)量為18，二者不相同，故C錯誤；
D．1 cm3鐵的質(zhì)量為ρg/cm3×1 cm3=ρg，其物質(zhì)的量為：$\frac{ρg}{56g/mol}$×NAmol-1=$\frac{ρ•{N}_{A}}{56}$，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意掌握物質(zhì)的量與相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．進(jìn)行蒸餾操作時冷凝管進(jìn)水的方向是上進(jìn)下出
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，萃取劑的密度不一定比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如表：
組別c（一元酸）c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲c（HX）=0.1mol•L-10.1pH=x
乙c（HY）=0.1mol•L-10.1pH=7
丙c（HZ）=0.1mol•L-10.1pH=9
（1）上述這三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是HY，丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HZ+OH-═H2O+Z-，所得溶液中由水電離出的c（OH-）=mol•L-1．
（2）部分實驗反應(yīng)過程中的pH變化曲線如圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”）
②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應(yīng)的點是BE．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d的大小關(guān)系是b＞a=d＞c．
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖3中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1 ＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．
Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．
（1）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態(tài)氧化物均是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的漂白劑，則等物質(zhì)的量的二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O+Ca（ClO）2=CaSO4↓+HClO+HCl
（2）酸性土壤改變會施用X的一種氣態(tài)氧化物，但不能與氮肥同時施用，原因為CaO遇水生成堿，銨態(tài)氮肥會與堿反應(yīng)生成NH3，而降低肥效
Ⅱ．若X是金屬性最強(qiáng)的短周期元素
（3）單質(zhì)X著火，可用沙子 來滅火．
（4）Y與氫元素能形成一種摩爾質(zhì)量為43g/mol的共價化合物，已知該物質(zhì)受到撞擊即可放出大量的氣體，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：2HN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$H2↑+3N2↑
Ⅲ．若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
（5）Y與鈣元素形成的化合物的電子式為；Y2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OY2，該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=OF2↑+2F-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是某只含有C、H、O元素的有機(jī)物簡易球棍模型．下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸
B．該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．該物質(zhì)屬于酯類
D．分子式為C3H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是（　�。�
A．冰毒、黃連素B．海洛因、冰毒C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在$\frac{C{u}_{2}O}{ZnO}$做催化劑的條件下，將1molCO（g）和2molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH（g），反應(yīng)過程中，CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如圖所示：
根據(jù)題意回答下列問題：
①在300℃時，平衡常數(shù)K=100；
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25mol•L-1•S-1．
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的$\frac{1}{2}$，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度與原平衡比減少 b．正、逆反應(yīng)速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．國際上規(guī)定，0.012 kg C中所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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