16．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：2：1，保持溫度、體積不變，再以2：2：1的體積比將A、B、C充入此容器中，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向轉(zhuǎn)動(dòng)B．平衡不移動(dòng)
C．C的百分含量增大D．C的百分含量減小

分析 保持溫度、體積不變，再以2：2：1的體積比將A、B、C充入此容器中，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，C的百分含量增大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：2：1，保持溫度、體積不變，再以2：2：1的體積比將A、B、C充入此容器中，充入的氣體相當(dāng)于給原氣體加壓，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）為氣體體積縮小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物C的百分含量增大，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，明確“充入的氣體相當(dāng)于給原氣體加壓”為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．氨氣與氧氣在有催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)，不會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．產(chǎn)生的氣體溶于水中，能使酚酞變紅
B．催化劑保持紅熱
C．可能生成紅棕色的氣體
D．可能產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
B．充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連
C．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
D．放電時(shí)，電路中每流過(guò)3mol電子，正極減少27g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．大力推廣燃煤發(fā)電以滿足工業(yè)發(fā)展的用電需求
B．加強(qiáng)生活污水的除磷處理，遏制水體的富營(yíng)養(yǎng)化
C．實(shí)施化石燃料脫硫硝技術(shù)，減少大氣污染物的排放
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg（OH）Br，還含有少量有機(jī)溶劑及高分子化合物]生產(chǎn)C2H5Br（不溶于水，密度為1.46g•cm-3）和MgCl2•6H2O，既可減少污染又可得化工原料，有關(guān)工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時(shí)，1molMg（OH）Br消耗0.5mol•L-1的鹽酸的體積為2L．
（2）分離Ⅰ操作包括過(guò)濾和分液，其目的是除去其中的有機(jī)物和高分子化合物；分離Ⅱ操作時(shí)所需的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯．
（3）提溴時(shí)，溶液預(yù)熱至60℃時(shí)開始通入氯氣，一段時(shí)間后，溶液的溫度會(huì)自然升高到100℃，說(shuō)明提溴反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是鎂離子易水解．
（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學(xué)方程式為6CH3CH2OH+3Br2+S $\stackrel{濃硫酸}{→}$6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；合成時(shí)，反應(yīng)溫度不能過(guò)高，其主要原因是減少乙醇的揮發(fā)而損失．
（5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌．水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗滌的目的是溴乙烷中溶解的溴．
（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（　�。�
A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為1.4 NA
D．1 L 0.1 mol•L-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．
（1）寫出甲的分子式N2H4．
（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學(xué)方程式為N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成多種-1和+2價(jià)態(tài)的化合物且其化合物常帶有顏色．
（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式[Ar]3d10；
（2）如圖結(jié)構(gòu)是銅的某氧化物的晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元，則該氧化物的化學(xué)式為CuO；
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．
①該沉淀中S原子的雜化類型為sp3；
②寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式H3O+．
（4）NH3的沸點(diǎn)高于PH3，原因是NH3分子間能夠形成氫鍵
（5）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），其原因是CuO的陰陽(yáng)離子半徑小于CuCl的離子半徑，CuO陰陽(yáng)離子所帶電荷大于CuCl陰陽(yáng)離子所帶電荷，CuO中晶格能大．

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