某非金屬元素X的最低化合價為－m，則它的最高價氧化物對應水化物中有b個氧原子所形成的含氧酸的分子式為__________________(用符號X、b、m表示)。

H(2b＋m－8)XOb


解析:

X的最低負價為－m，則最高正價為(8－m)，根據(jù)分子內(nèi)正負化合價總數(shù)代數(shù)和等于0的規(guī)則，假設該含氧酸為HnXOb，且有：2b=n＋8－m，n=2b＋m－8。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
②RCl用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl-形成的晶體結構如圖1所示．R的元素符號是
Cu
Cu
，與同一個Cl-相連的R+有
4
4
個．
（2）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖2所示，所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
②A和氯元素形成的簡單分子為
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
否
否
（填“是”或“否”），并闡述理由
因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

推斷下列化合物的化學式：

⑴X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是_____；若XY2是共價化合物其電子式是______。

   ⑵第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為：__                              ___。

   ⑶1mol某共價化合物，含有三種短周期元素的原子各1mol，且三種元素分別屬于不同的周期，其質(zhì)子總數(shù)為26mol，其中一種元素的最外層有7個電子，其分子的空間構型為_            _____。

   ⑷某非金屬X的最低負價為-2，它的最高價氧化物對應的水化物為強酸，則該元素的價電子構型是                      。

⑸X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素的化合價為+1，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，用電子式表示該化合物形成過程為：______         ___ 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案