Question

（14分）（1）常溫時，將濃度為m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH 7

（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應(yīng)

（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為

（4）常溫時KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為 ，溶液的PH為

（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl

⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列順序是 （填序號）

 

Answer 1

⑴m ＞ n；混合溶液的PH＜7； ⑵Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

⑶V2=100V1 或 （V1∶V2=1∶100） ⑷Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH－(aq)， pH = 4 ;

⑸c(NH4+)由小到大的排列順序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②

【解析】

試題分析：（1）由于CH3COOH是弱酸，而NaOH是強堿，若二者等體積混合，混合后溶液的pH＝7，則必須是酸要過量一些。因此m＞n。若將PH=2的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L;由于醋酸是弱酸，所以c(HAc)> 10-2mol/L， PH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L;NaOH是強堿，c(NaOH)= c(OH-)=10-2mol/L,若二者等體積混合，由于酸過量所以混合溶液的PH<7。（2）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的兩種方程式是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）常溫下某強酸溶液pH=a，c(H+)=10-amol/L;強堿溶液pH=b，c(OH-)=10-14÷10-b=10-(14-b),已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，V1×10-a = V2·10-(14-b). V1: V2=10-(14-b: 10-a=10-2=1:100。(4) Cu(OH)2難溶于水。但是物質(zhì)再難溶解，也存在一定的溶解度，在溶液中存在沉淀溶解平衡。Cu(OH)2的沉淀溶解平衡方程式是Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH－(aq) ；c(Cu2+) =2.2mol/L. KSP[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH-)= 2.2×10－20,所以c2(OH-)= 2.2×10－20÷2.2=1.0×10－20。因此c(OH-) =1.0×10－10。C(H+)=10-4mol/L。所以pH=4。（5）①(NH4)2CO3和②(NH4)2SO4每個物質(zhì)能電離產(chǎn)生2個NH4+；而③NH4HCO3、④NH4HSO4、⑤NH4Cl 每種只能電離產(chǎn)生1個NH4+；因此c(NH4+)①和②一定大于③④⑤的。②(NH4)2SO4中只有NH4+離子水解，要消耗；①(NH4)2CO3中銨根離子水解使溶液顯酸性，CO32-水解使溶液顯堿性，二者相互促進，使NH4+的水解程度比②的小。即c(NH4+)：①＜②；⑤在NH4Cl中NH4+的水解使溶液顯酸性，銨根離子水解消耗；④NH4HSO4電離方程式是：NH4HSO4= NH4++H++ SO42-。電離產(chǎn)生的H+對NH4+的水解起抑制作用，使銨根離子的濃度比⑤大，即⑤＜④。③NH4HCO3電離產(chǎn)生的離子都發(fā)生水解反應(yīng)，水解相互促進，所以消耗的銨根離子較多，因此銨根離子的濃度比⑤小。⑥NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的兩種濃度原小于鹽電離產(chǎn)生的銨根離子的濃度。因此c(NH4+)由小到大的排列順序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②

考點：考查電解質(zhì)的電離、鹽的水解、酸堿混合溶液的pH的計算及離子濃度的大小比較的知識。