Question

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、C₃H₈中碳原子都采用的是sp³雜化
• B、O₂、CO₂、N₂都是非極性分子
• C、酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO
• D、CO的一種等電子體為NO⁺，它的電子式為

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷,電子式,元素周期律的作用,極性分子和非極性分子

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．C₃H₈分子中，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4，C原子采用sp³雜化；
B．同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．根據(jù)等電子體的定義，只要原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同就是等電子體；

解答： 解：A．C₃H₈分子中每個(gè)C原子含有4個(gè)σ鍵，所以每個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則C原子采用sp³雜化，故A正確；
B．O₂、N₂都是以非極性鍵結(jié)合的雙原子一定為非極性分子，CO₂中含有極性鍵，為直線(xiàn)形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故B正確；
C．非金屬性：Cl＞S＞P＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，又H₂CO₃酸性大于HClO，則有酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是陽(yáng)離子離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，如：NO⁺它的電子式為，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題較為綜合，考查了元素的雜化、非極性分子的判斷、等電子體、元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握雜化類(lèi)型的判斷方法．注意根據(jù)分子是否對(duì)稱(chēng)確定分子極性．