Question

12．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H⁺）  B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩種溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系應為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
（2）加水稀釋促進醋酸電離，向醋酸中加入相同的離子，則抑制醋酸電離；
（3）醋酸是弱電解質、HCl是強電解質，所以pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋過程中醋酸電離出氫離子而導致稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸；
（4）pH相同的醋酸濃度大于鹽酸，取等體積等pH的醋酸和鹽酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），分別用等濃度的NaOH溶液中和，酸的物質的量多的消耗的堿多．

解答 解：（1）A．加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都減小，故A正確；
B．加水稀釋促進醋酸電離，則溶液中n（H⁺）增大、n（CH₃COOH）減小，所以c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故B錯誤；
C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H⁺）•c（OH^-）不變，故C錯誤；   
D．水的離子積常數(shù)不變，氫離子濃度減小、氫氧根離子濃度增大，所以c（OH^-）/c（H⁺）增大，故D錯誤；
故選A；
（2）加水稀釋促進醋酸電離，平衡正向移動，向醋酸中加入相同的離子，則抑制醋酸電離，平衡逆向移動，所以溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將減小，故答案為：向右；減小；
（3）醋酸是弱電解質、HCl是強電解質，所以pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋過程中醋酸電離出氫離子而導致稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH甲＞乙，故答案為：＞；
（4）pH相同的醋酸濃度大于鹽酸，取等體積等pH的醋酸和鹽酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），分別用等濃度的NaOH溶液中和，酸的物質的量多的消耗的堿多，所以消耗氫氧化鈉溶液體積甲＜乙，故答案為：＜．

點評 本題考查弱電解質的電離及酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確弱電解質的平衡特點是解本題關鍵，注意：加水稀釋稀醋酸過程中，除了c（OH^-）增大外其它微粒濃度都減小，為易錯點．