【題目】時(shí),向恒容密閉容器中充入,反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是
A.反應(yīng)在前50s的平均速率
B.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入mol和mol,達(dá)到平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率小于
C.時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入mol、mol和mol,反應(yīng)達(dá)到平衡前
【答案】D
【解析】
A反應(yīng)在前50s的平均速率,故A錯(cuò)誤;
B、A中的轉(zhuǎn)化率,相同溫度下如果起始時(shí)向容器中充入mol和mol,二者為等效平衡,的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率,所以的轉(zhuǎn)化率為;相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入mol和mol,相當(dāng)于充入mol,增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),則的轉(zhuǎn)化率大于,故B錯(cuò)誤;
C、平衡時(shí),,化學(xué)平衡常數(shù),故C錯(cuò)誤;
D、相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入mol、mol和mol,,,濃度熵,則反應(yīng)正向移動(dòng),所以反應(yīng)達(dá)到平衡前,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程。請(qǐng)回答:
(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。
(2)B分子中無甲基,則B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(3)反應(yīng)①和③的類型依次是______________、______________。
(4)寫出反應(yīng)④化學(xué)方程式是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈴蘭醛[]具有甜潤的百合香味,對(duì)皮膚的刺激性小,對(duì)堿穩(wěn)定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料,還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示:
(1)B中官能團(tuán)的名稱是______。
(2)①的反應(yīng)類型是______。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______。
(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
其二氯取代物有______種,將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體______。
Ⅰ.有兩個(gè)取代基 Ⅱ.取代基在鄰位
(6)已知:RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程,寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線______(無機(jī)試劑自選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為的恒容密閉容器中充入和,發(fā)生反應(yīng) ,測得隨時(shí)間的變化如圖曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是
A.內(nèi),用表示的平均反應(yīng)速率為
B.保持溫度不變,若起始時(shí)向上述容器中充入和,則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為
C.保持溫度不變,若起始時(shí)向上述容器中充入、、和,則此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行
D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ,則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.計(jì)算下列溶液的pH值(25 ℃),(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)將20mL0.01 mol·L-1 KOH溶液與30mL0.005mol·L-1H2SO4溶液混合并加水至100ml.
(1)求KOH溶液的pH值_______________;
(2)求H2SO4溶液的pH值_______________;
(3)求混合液的pH值_______________。
II.將10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH(酸)與強(qiáng)堿的pH(堿)之間應(yīng)滿足的關(guān)系__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在容積均為0.5L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生:2A(g)+B(g)2C(g)△H=﹣Q kJ/mol (Q>0),6min后,容器①中反應(yīng)達(dá)平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,下列敘述中正確的是
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75QkJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)
B. ②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ
C. 其他條件不變,若容器②保持絕熱恒容,則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3
D. 若①達(dá)平衡后,再通入1molA與0.5molB,再達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______(填序號(hào))。
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.燒堿固體
(2)若探究氨氣的溶解性,需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_____(填序號(hào))裝置,當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________。
備選裝置(其中水中含酚酞溶液) | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(3)若探究氨氣的還原性,需打開K1、K3,K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶;
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12,則C裝置中應(yīng)盛放_____溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的各圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為(注:(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P表示氣體壓強(qiáng),C表示濃度)
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上制氫及氫氣性質(zhì)回答相關(guān)問題。
I.實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與鋅粒(黃豆粒大。┲迫錃鈺r(shí)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:
(1)少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______________;
(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的速率,還可采取的措施有______、_______(列舉兩種措施)。
(3)當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因____________。
II.工業(yè)上海水制氫氣的新技術(shù):2H2O2H2↑+O2↑。試回答下列問題:
(1)分解海水的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極是2H2+2O2-―4e-=2H2O,B極是O2+4e-=2O2-,則A極是電池的____極。
(3)氫氣的儲(chǔ)存比較困難,最近科學(xué)家研究出一種環(huán)保,安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有關(guān)說法正確的是____。
A 儲(chǔ)氫釋氫過程均無能量變化 B 該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
C 儲(chǔ)氫過程中,NaHCO3被還原 D 釋氫過程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
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