【題目】某小組同學(xué)要配制85mL 0.1molL1 Na2CO3溶液.下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作.
(1)配制過(guò)程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤~F填寫(xiě))
(2)配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、
(3)容量瓶上需標(biāo)有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
(4)若用Na2CO310H2O晶體來(lái)配制溶液,需用托盤(pán)天平稱量固體
(5)在步驟B之后,需才進(jìn)行下一步操作.
(6)下列操作使配得的溶液濃度偏低的是①Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用 ⑥轉(zhuǎn)移過(guò)程中沒(méi)有洗滌燒杯
⑦定容時(shí)仰視刻度線.

【答案】
(1)DBCAFE
(2)100ml容量瓶;膠頭滴管
(3)A
(4)2.9g
(5)冷卻至室溫
(6)②③⑥⑦
【解析】解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)椋篋BCAFE,所以答案是:DBCAFE;(2)配制100mL 0.100molL1 Na2CO3溶液需要使用的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶,所以還缺少100mL容量瓶、膠頭滴管,所以答案是:100mL容量瓶 膠頭滴管;(3)容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器,容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線,則③⑤正確;容量瓶只能在常溫下使用,不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體,不能用來(lái)稀釋溶液或作為反應(yīng)容器,則①正確;與濃度、壓強(qiáng)、酸式或堿式無(wú)關(guān),①③⑤正確,故選:A;(4)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L的Na2CO3溶液85mL,由于容量瓶的規(guī)格沒(méi)有85mL,只能用100mL容量瓶,則100mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物質(zhì)的量為:0.1L×0.1mol/L=0.01mol,Na2CO310H2O的物質(zhì)的量為0.01mol,Na2CO310H2O的質(zhì)量為:0.01mol×286g/mol=2.86g,托盤(pán)天平只能稱準(zhǔn)到0.1g,故應(yīng)該稱2.9g固體,所以答案是:2.9g;(5)碳酸鈉晶體在溶解時(shí)會(huì)放出熱量,溫度會(huì)影響溶液的體積,所以必須待溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,否則會(huì)影響配制結(jié)果,所以答案是:冷卻至室溫.(6)碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,則配制溶液濃度偏高;②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體,溶質(zhì)的質(zhì)量偏低,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,則配制溶液濃度偏低;③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉,溶質(zhì)的質(zhì)量偏低,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,則配制溶液濃度偏低;④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,則配制溶液濃度偏高;⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用,溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變,所以配制溶液濃度不變;⑥轉(zhuǎn)移過(guò)程中沒(méi)有洗滌燒杯,造成溶質(zhì)損失,濃度偏低;⑦定容時(shí)仰視刻度線,水加多了,濃度偏低.所以答案是:②③⑥⑦;
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2若升高平衡體系溫度,當(dāng)再次達(dá)到平衡后,測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是:_______________。

3若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,M的物質(zhì)的量濃度為a mol·L1,現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)。

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)的1.5倍時(shí),平衡時(shí)M的物質(zhì)的量濃度為m mol·L1,測(cè)得m=1.5a;

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)的10倍時(shí),平衡時(shí)M的物質(zhì)的量濃度為n mol·L1,測(cè)得n10a;

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因:

1.5倍時(shí):_____________________________________________;

10倍時(shí):_____________________________________________。

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②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液;
③檢查滴定管是否漏水;
④滴定;
⑤滴加指示劑于待測(cè)液;
⑥洗滌.
正確的操作順序是(
A.⑥③①②⑤④
B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥
D.③①②④⑤⑥

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