Question

已知反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O可用作實驗室制氯氣，若制得71g Cl₂，則
（1）被還原的KMnO₄的質量是多少？
（2）被氧化的HCl的質量是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)化學方程式2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，已知生成的氯氣質量，可以計算被還原的KMnO₄的質量、氯化氫質量，在方程式中，化合價升高的氯元素所在的反應物氯化氫是被氧化的，化合價降低的元素被還原，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，據(jù)此分析解答．

解答： 解：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，則KMnO₄為氧化劑，被還原，還原產物為MnCl₂；HCl為還原劑，被氧化，Cl₂為氧化產物．
（1）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，KMnO₄為氧化劑，被還原，設被還原的KMnO₄的物質的量為x，則
    2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
      2                        5
      x                    

71g

71g/mol

       
解得x=0.4mol，
被還原的KMnO₄的質量m=nM=0.4mol×158g/mol=63.2g，
答：被還原的KMnO₄的質量是63.2g；
（2）Cl元素的化合價由-1價升高為0，在方程式中，化合價升高的氯元素所在的反應物氯化氫是被氧化，
根據(jù)方程式可以看出：在所有反應的鹽酸中，被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸的物質的量之比是10：16=5：8，設參加反應HCl的物質的量為y，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
        16               5
        y            

71g

71g/mol

       
解得y=3.2mol，
則被氧化的氯化氫的質量為36.5g/mol×

5

8

×3.2mol=73g，
答：被氧化的氯化氫是73克．

點評：本題考查學生根據(jù)化學方程式的計算能力，注意氧化還原反應中，化合價升高元素被氧化，化合價降低元素被還原這一基本知識，題目難度中等．