【題目】下列說法正確的是( )

A.某物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：

C.能電離出H+ 的化合物都是酸

D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)多

【答案】D

【解析】

A. 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B. 碳酸是弱電解質(zhì)，HCO3－保留化學(xué)式，碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故B錯誤；

C. 能電離出H+ 的化合物可能是酸，也可能是酸式鹽，如NaHSO4，故C錯誤；

D. 導(dǎo)電能力跟離子濃度有關(guān)，與離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，溶液的體積不能確定，導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)多，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯鹽可導(dǎo)致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕，可在混凝土表面敷置一定電解質(zhì)溶液并將惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)浸泡其中，惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-，裝置如圖，下列說法錯誤的是

A. 鋼筋接電源的正極

B. 金屬導(dǎo)電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl—2e-=Cl2↑

C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動

D. 電解一段時間后鋼筋附近溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含有的質(zhì)子數(shù)都為10，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________(填寫序號)。

①A　　　�、�B　　　　③C　　　�、�D

(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：

①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。

據(jù)此，請回答下列問題：

寫出上述第四種元素在周期表中的位置________________。寫出C＋丙―→乙＋丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識，完成下面內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，請回答下列問題：

應(yīng)選擇____mL的容量瓶，用天平稱取____g NaOH。

溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點(diǎn)滴液體，否則會導(dǎo)致溶液的濃度______。

有人認(rèn)為，用這種方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而無法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你覺得他的理由是__________________________________________。

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

萃取分液 升華 結(jié)晶 過濾 蒸餾 分液

分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；

從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；

從碘水中提取碘單質(zhì)______；

分離水和汽油的混合物______；

分離沸點(diǎn)為和甲苯沸點(diǎn)為的混合物______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形

B. PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)榱自邮?/span>sp2雜化的結(jié)果

C. sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道

D. 中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

B. 將100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1鹽酸中：c(Na+)>c(C1-)>c()>c()

C. pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1) 碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號及“ < ”表示)。

(2) N3－的立體構(gòu)型是___________形;與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)在元素周期表中鈹和鋁被稱為“對角線規(guī)則”，請寫出鈹?shù)难趸锖蜌溲趸锓謩e與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________ ，______________________ 。

(4)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________；用價層電子對互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式: _______

（2）甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 （填字母序號）

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng) B．使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯 D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會使溴水褪色

（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是____________

（4）丙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和II之間增加如圖2裝置，則A中的試劑應(yīng)為______________，其作用是______________，B中的試劑為______________

（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是 （填字母序號）

A．廢液冷卻后倒入下水道中

B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中

C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0mol N2和1.0mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng)，20min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol，請回答下列問題：

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡時，用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率ν(NH3)=____。

（2）平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為____，NH3的體積分?jǐn)?shù)為____，平衡時體系的壓強(qiáng)為起始時壓強(qiáng)的____倍。

（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

（4）若拆開1mol H-H鍵和1mol NN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1mol N-H鍵需要的能量是____kJ。

（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號)。

①單位時間內(nèi)消耗1mol N2的同時消耗了3mol H2；

②單位時間內(nèi)斷裂1mol N≡N的同時斷裂了6mol N–H；

③ν正(N2)= ν逆(NH3)；

④NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而變化；

⑤容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時間而變化的狀態(tài)；

⑥容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而變化的狀態(tài)；

⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2。

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同步練習(xí)冊答案