【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是(

A. NaCl形成離子鍵的過(guò)程:

B. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似,NH5的結(jié)構(gòu)式:

C. 中子數(shù)為20的氯原子:

D. 乙烯的分子式:CH2=CH2

【答案】A

【解析】

ANaCl為離子化合物,NaCl形成離子鍵,即,故A正確;

B、NH4Cl是由NH4Cl形成離子鍵,NH4NH形成共價(jià)鍵,即氯化銨的電子式為,NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似,即NH5可以看作是NH4H組成的,NH5的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故B錯(cuò)誤;

C、根據(jù)原子構(gòu)成,左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù),該核素的質(zhì)量數(shù)為1720=37,即該核素為Cl,故C錯(cuò)誤;

D、CH2=CH2是乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,乙烯的分子式為C2H4,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+CO32-、SO32-、SO42-Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:下列有關(guān)推斷合理的是()

A. 溶液中一定含有H+Al3+、NH4+Fe2+、SO42-、Cl-

B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+

C. 沉淀HAl(OH)3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X100mL,產(chǎn)生的氣體A112ml(標(biāo)況),則Xc(Fe2+)=0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下流程探究碘的制取,甲乙兩種制取方案如下:

已知:3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O;5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O;酸性條件下,I2在水溶液中的溶解度極小。

1)灼燒海帶時(shí),除需要三腳架,泥三角外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器為___。

A.燒杯 B.表面皿 C.坩堝 D.酒精燈

2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng):①___;②___;③___。

3)有機(jī)試劑X可以是___(填序號(hào))

A.四氯化碳 B.乙醇 C.醋酸

4)下列關(guān)于加入NaOH溶液操作的說(shuō)法,正確的是___。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除浸取原液中的雜質(zhì) DNaOH溶液可由乙醇代替

5)方案甲中采用操作②會(huì)導(dǎo)致碘的損失,原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體()可用作還原劑;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)已知:都是難溶于水的固體。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):

試劑:稀鹽酸、稀、溶液、溶液、溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品,加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液

③取少量溶液溶于鹽酸

④出現(xiàn)乳黃色渾濁,_____

⑤靜置,________

_______

2)利用作為標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:

①溶液配制;稱(chēng)取1.270g純凈的,在盛有KI溶液的____(填儀器名稱(chēng),下同)中溶解(反應(yīng)為,能夠充分反應(yīng)),完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL____中,加蒸餾水至刻度線(xiàn),此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為____;再取樣品配制成溶液,備用。

②滴定:利用發(fā)生反應(yīng):,對(duì)上述配制的溶液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則樣品純度為___%(保留1位小數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,有濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液,下列敘述不正確的是()

A. 若此時(shí) HY 溶液的 pH=3,則 HY 是弱酸

B. 若分別加入 0.01molNaOH 固體,則酸堿恰好完全中和

C. 若分別加入 0.01molNaOH 固體,則所得溶液的pH 均為 7

D. 若此時(shí) HX 溶液的 pH=1,則由水電離出的c(H+) =1×10-13 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式, 所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) △H0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖:

下列說(shuō)法正確的是(

A. 過(guò)程為放熱過(guò)程、過(guò)程為吸熱過(guò)程B. 過(guò)程只生成了非極性共價(jià)鍵

C. 圖示顯示:起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率如圖所示,

在下列因素中,影響反應(yīng)速率的因素是

鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 ④Cl的濃度

A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

項(xiàng)目

溴苯

密度/(g·cm3)

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。儀器c的名稱(chēng)是____________,其進(jìn)水口為_____(填)口,裝置d中倒置漏斗作用為________

2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:

①向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水硫酸鎂,靜置、過(guò)濾。

3)經(jīng)以上分離操作后,要進(jìn)一步提純,下列操作中必需的是____(填入正確選項(xiàng)前的字母)

A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取

4)將d中的NaOH溶液換成硝酸銀溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________,該現(xiàn)象_____(填不能)說(shuō)明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。

解決(3)時(shí)用到題干中的哪些信息_______

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