【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關性的是

選項

用途

性質(zhì)

A

液氨作制冷劑

NH3分解生成N2和H2的反應是吸熱反應

B

NH4Fe（SO4）2·12H2O常作凈水劑

NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性

C

漂粉精可以作環(huán)境消毒劑

漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強氧化性

D

Al2O3常作耐高溫材料

Al2O3，既能與強酸反應，又能與強堿反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關，故A錯誤；

B．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關，故B錯誤；

C．漂粉精作為消毒劑是因為ClO和HClO都有強氧化性，故C正確；

D．氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學性質(zhì)無關，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。

下列說法中錯誤的是(　　)

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離

D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是（ ）

A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL

C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。

（1）圖中甲池是______裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH-移向______極(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：_______。

（3）向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應式_______。

（4）乙池中總反應的離子方程式_________。

（5）常溫下，當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池的pH是_______(若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖象的敘述正確的是

A.圖I： H2的燃燒熱為245kJ/mol

B.圖II：b可能為使用催化劑的曲線，催化劑不能改變該反應的焓變

C.圖II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反應后放出熱量92.2kJ

D.圖III：HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=-90.7kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如圖所示，據(jù)此回答下列問題：

（1）在沉淀池中加入石灰乳的作用是__。

（2）生產(chǎn)過程中，過濾得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，實驗室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法：先將沉淀加入到盛有__溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)___(填操作方法，下同)、__、__，即可得到純凈的Mg(OH)2。

（3）下列關于題述流程中海水提鎂的說法不正確的是__(填字母)。

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．副產(chǎn)品可用于氯堿工業(yè)

C．電解時會產(chǎn)生氯氣

D．該流程中涉及的化學反應有分解反應、化合反應和置換反應

（4）電解無水氯化鎂(熔融態(tài))所得的鎂蒸氣在特定環(huán)境中冷卻后可得到固體金屬鎂，則下列物質(zhì)可用作鎂蒸氣的冷卻劑的是___(填序號)。

A．H2 B．N2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣

（5）在SO2中點燃的鎂條像在CO2中那樣繼續(xù)燃燒，但反應較鎂和CO2反應更為劇烈，反應結(jié)束后，在盛有SO2的廣口瓶中可能存在的物質(zhì)是___(寫化學式)，反應的化學方程式為__、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：

（1）寫出A～F物質(zhì)的化學式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。

（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應速率v＝____________。

②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量

C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫

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