（12分）1．2003年底，重慶發(fā)生井噴毒氣傷人事件，這主要是混雜在       中的H2S、______等有毒氣體使人中毒。檢測(cè)H2S可用        試紙。

2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氫中的一個(gè)H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化學(xué)式為           。其同系物異丙硫醇的化學(xué)式分別是          。

3．類似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，則其命名為       ；同樣，已知CH3－CO－SH命名為乙硫羥酸，則CH3－CS－OH可命名為           。

4．苯硫酚的酸性比苯酚         。

5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能與         mol的NaOH反應(yīng)。

6．HSCH2CH(NH2)COOH電離常數(shù)分別Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相對(duì)應(yīng)的基團(tuán)各是哪個(gè)？

1．天然氣  HCN  Pb(Ac)2（3分）

2．CH3CH2SH  (CH3)2CHSH（2分）

3．丙硫酮；乙硫羰酸（2分）

4．強(qiáng)（1分）

5．2（1分）

6．HSCH2CH(*NH3＋)COOH、HSCH2CH(NH2)COOH*、*HSCH2CH(NH2)COO－（3分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州二模）硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，我國(guó)常以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸．
成分 催化氧化前 催化氧化后
O2 11% 未測(cè)定
SO2 7% 未測(cè)定
N2 82% 84.8%
SO3 -- 6.9%
（1）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化成SO3，若SO2轉(zhuǎn)化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
．
（2）已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如表，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
95.3%
95.3%
．
（3）如圖所示，用98%的濃硫酸1.0t吸收SO3制得發(fā)煙硫酸（化學(xué)組成可表示為H2SO4?xSO3），可生產(chǎn)SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的發(fā)煙硫酸
1.36
1.36
t．
（4）某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
則樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省高青縣第二中學(xué)2009－2010學(xué)年高二上學(xué)期期末(模塊)檢測(cè)化學(xué)試卷(理) 題型：058

某同學(xué)為了測(cè)定其家中洗發(fā)液的酸堿性，該同學(xué)從學(xué)校借了部分化學(xué)儀器和藥品后，在家做了如下實(shí)驗(yàn)：將一定體積的洗發(fā)液加入一定體積的蒸餾水中，充分?jǐn)嚢韬�，洗發(fā)液充分溶解，測(cè)溶液的pH后向溶液中滴加食醋，每加入2 mL食醋就攪拌均勻，并測(cè)量溶液的pH，所得實(shí)驗(yàn)記錄如下：

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入食醋的體積為橫坐標(biāo)、溶液的pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題：

(1)該同學(xué)家的洗發(fā)液的酸堿性如何？

(2)所用食醋的pH及c(H+)分別是多少(不必計(jì)算)？

(3)為使該溶液呈中性，所加入食醋的恰當(dāng)體積是多少(不必計(jì)算)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖1-1是現(xiàn)今常規(guī)的生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程簡(jiǎn)圖。試回答：

圖1-1

（1）在①處投入的液態(tài)原料是什么？_______________________

（2）在②處發(fā)生1 500 ℃的不完全燃燒，即先混入少量的干燥空氣，然后再在③處于700 ℃下再發(fā)生繼續(xù)燃燒。為何這種燃燒方式對(duì)環(huán)境保護(hù)是有利的？_______________________

（3）在④處SO2被催化氧化成SO3，為使SO3的產(chǎn)率高，該處應(yīng)取等溫過(guò)程還是絕熱過(guò)程為宜？_____________________________________________________________________

（4）為何二次催化爐⑦是必需的？_______________________

（5）⑤處的氣體混合物主要是N2和SO3，為什么氣體混合物通過(guò)吸收塔⑥后不立即通入二次催化爐？

_____________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，我國(guó)常以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸。

成分

催化氧化前

催化氧化后

O2

11%

未測(cè)定

SO2

7%

未測(cè)定

N2

82%

84.8%

SO3

——

6.9%

⑴SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)�，F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下5.6 L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化成SO3，若SO2轉(zhuǎn)化率為a%，放出熱量為QkJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   ▲   。

⑵已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如表，   

則SO2的轉(zhuǎn)化率為   ▲   。

⑶如右圖所示，用98%的濃硫酸1.0t吸收SO3制得發(fā)煙硫酸（化學(xué)組成可表示為H2SO4·xSO3），可生產(chǎn)SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的發(fā)煙硫酸   ▲   t。

⑷某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

則樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

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