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【題目】配制一定物質的量濃度溶液時，會導致所配溶液濃度偏大的操作是（　�。�
A.在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中
B.用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線
C.用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理
D.定容時俯視刻度線

【答案】D
【解析】A．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中，可導致溶質偏少，則濃度偏低，故A不符合題意；

B．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線，導致實際量取的體積偏小，怎濃度偏小，故B不符合題意；

C．容量瓶無需干燥，故C不符合題意；

D．定容時俯視讀取刻度，V偏小會導致所配溶液的物質的量濃度偏高，故D符合題意．

故答案為：D．
根據分析配制過程中溶質的物質的量和溶液的體積變化進行分析配制溶液的物質的量濃度的變化即可.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列說法正確的是（　�。�
A.上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B.氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D.③中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用

A.濃鹽酸B.稀硝酸C.冷的濃硫酸D.冷的濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中兩個重要反應為： ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ，
②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是 ．
A.當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度
B.反應②的熵變△S＞0
C.反應①中增加C固體的量能增大反應速率
D.在反應中②及時分離出產生的H2對正反應速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應①的速率，最經濟的措施為 ．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所
需時間/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

Ⅱ

900

2

1

0.5

0.5

3

Ⅲ

900

a

b

c

d

t

①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為 ．
②CO（g）和H2O（g）反應的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實驗III中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是 ， 與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）： 反應①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣mkJmol﹣1
反應②：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJmol﹣1
反應③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關系為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術．已知所用火箭推進劑為肼 （N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．
請回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為 ， 第一電離能最大的元素為 ．
（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為 ．
（3）1mol N2H4分子中含有的鍵數(shù)目為 ．
（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為 ， 估計它難溶于CS2 ， 簡要說明原因
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為 ， 若立方氮化硼的密度為ρ gcm﹣3 ， 阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則兩個最近N原子間的距離為cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于混合物的是

A.氫氣B.空氣C.一氧化氮D.明礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中兩個重要反應為： ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ，
②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是 ．
A.當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度
B.反應②的熵變△S＞0
C.反應①中增加C固體的量能增大反應速率
D.在反應中②及時分離出產生的H2對正反應速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應①的速率，最經濟的措施為 ．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所
需時間/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

Ⅱ

900

2

1

0.5

0.5

3

Ⅲ

900

a

b

c

d

t

①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為 ．
②CO（g）和H2O（g）反應的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實驗III中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是 ， 與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）： 反應①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣mkJmol﹣1
反應②：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJmol﹣1
反應③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關系為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫．已知SnCl4為無色液體，熔點﹣33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可用如圖裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）．
（1）裝置D的名稱為；
（2）冷凝水應從（填“a”或“b”）口進入F中；
（3）裝置A中固體B為黑色粉末，寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式為；
（4）假設沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產物為；
（5）裝置E中加熱的目的是、；
（6）裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣，其反應的離子反應方程式為 ．
（7）該實驗裝置存在設計缺陷，你的改進措施為 ．
（8）若裝置A中標準狀況下生成6.72L氣體，假設不計氣體損耗且Sn足量，反應完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20g SnCl4 ， 則SnCl4的產率為 ． （已知SnCl4相對分子質量為261）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質應用的敘述中，正確的是（ ）
A.氫氧化鈉可用于治療胃酸過多
B.福爾馬林可以用于是食品防腐劑
C.水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火
D.Si用于制造光導纖維

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