下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BF3
B、H2O
C、CH4
D、CO2
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：
分析：對(duì)ABn型分子，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則滿足所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含有H元素的化合物中H元素一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．BF3中，B原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=3+3=6，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．H2O分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．CH4分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．CO2中，C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：主要考查原子核外電子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意判斷問題的角度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等離子①向該溶液中滴加氯水，無氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán)，則在該溶液中肯定存在的離子組是（　�。�
A、Na+、I-、SO32-
B、Na+、Br-、SO32-
C、Fe3+、Br-、NO3-
D、Na+、Br-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子垃圾淵含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)欲回收處理制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，合成路線如下

查閱資料獲取下列信息Cu可與H2SO4、H2O2：反應(yīng)生成CuSO4；鐵鋁銅等離子沉淀為氫氧化物的pH值如表所示
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.8
完全沉淀3.25.26.7
請(qǐng)回答下列問題
（1）寫出Cu與稀H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）操作域中X的取值范圍
 
；
（3）操作芋中蒸發(fā)濃縮所需的玻璃儀器
 
；
（4）操作域中的濾渣生成Al2（SO4）3?18H2O的化學(xué)方程式
 
；
（5）為測(cè)定CuSOr5H：O晶體的純度取ag試樣配成100ml溶液，取25.00ml，消除干擾離子后，用bmol．L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+）滴定至終 點(diǎn)平均消耗EDTA12.00ml，則CuSO4?5H2O的純度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：
2Mn2++5S2O82-+8H2O
 Ag+ 
.
 
2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為
 
．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="dmliiyp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）．
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖1．

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為
 

②上述反應(yīng)中被還原的元素為
 
．
③上述反應(yīng)每生成1mol MnO4-S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類型及其數(shù)目為
 
．
（4）一定條件下，水分子間可通過O一H…O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體
①圖2是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)為
 
；
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8目kJ?mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ?mol-1，其原因可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物．氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分．
（1）氨氣是共價(jià)型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫為Ac-）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式
 
．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)?div id="mhofnef" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是
 
．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有
 
．
a．離子鍵       b．配位鍵     c．σ鍵        d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖 所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注．
①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號(hào)Y原子均在晶胞
 
．（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是
 
．
a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨     
b．XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體     
d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K、101KPa條件下
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是吸熱反應(yīng)
B、1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量
C、1molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1molH2O（g）放出44.0kJ熱量
D、1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出88.0kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     
②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③氧化性：F＞C＞O   
④還原性：Cl＜S＜Si
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S．
A、①②④⑤B、②③④
C、①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，2.8 L丙烷中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NA
B、在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
C、已知CH3COONH4溶液的PH=7，則1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO-數(shù)為0.1NA
D、39g Na2O2和Al（OH）3的混合物中陰、陽離子的總數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：�。疽�=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
則下列說法不正確的是（　�。�
A、乙元素的最外層有5個(gè)電子，其氫化物含有極性鍵
B、四種元素中丙的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)
C、丁元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性
D、乙、丙兩元素形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性丙的強(qiáng)于乙

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案