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對已經達到化學平衡的反應2X(g)+Y(g) 2Z(g), △H<0

A. 減小壓強時，正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動

B. 降低溫度時，正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

C. 恒容時，充入稀有氣體，Y的轉化率變大

D. 此反應為熵減反應，△S<0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據圖回答：

（1）圖中a、b物質分別是：a_____________；b____________（填“名稱”），c離子是___________（填“符號”）。 

（2）若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為________________。

（3）寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�

A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

C. 根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D. 根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置設計不能達到目的的是

A. 實驗I：所示裝置可制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：檢驗電解飽和食鹽水的產物Cl2

C. 實驗Ⅲ：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實驗IV：吸收SO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省凱里市高二下學期開學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

在常溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LNH4HSO4 ③0.1mol/LCH3COONH4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O

請根據要求填寫下列空白：

(1)溶液①是______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________（用離子方程式表示）

(2)比較溶液②、③這C(NH4+)的大小關系是___________（填“>”、“<”或“=”）

(3)在溶液④中，__________離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和_________離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L。

(4)室溫下測得溶液③的PH=7，則說明CH3COO-的水解程度________（填“>”、“<”或“=”）， NH4+的水解程度，C(CH3COO-)__________C(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省凱里市高二下學期開學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧原子

B. 將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/L

C. 18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L

D. 在標況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為1:3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關晶體的敘述中，不正確的是

A. 氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數均為6

B. 金剛石為立體網狀結構，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵

C. 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數為8

D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D. 等物質的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2NO+O22NO2是放熱反應．右圖表示其他條件一定時，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線．圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點是（　 �。�

A. a點 B. b點 C. c點 D. d點

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