Question

5．0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中[CN^-]＜[Na⁺]，則下列關(guān)系正確的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（HCN）+（CN^-）=0.04 mol•L^-1
• C． c（Na⁺）+c （OH^-）=c（CN^-）+c（H⁺）
• D． c（CN^-）＞c（HCN）

Answer 1

分析 0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1的NaCN溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c （OH^-）+c（CN^-），已知混合液中[CN^-]＜[Na⁺]，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，說(shuō)明HCN電離程度小于CN^-水解程度，據(jù)此分析解答．

解答 解：0.02mol•L^-1的HCN溶液與0.02mol•L^-1的NaCN溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c （OH^-）+c（CN^-），已知混合液中[CN^-]＜[Na⁺]，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，說(shuō)明HCN電離程度小于CN^-水解程度，
A．混合液中[CN^-]＜[Na⁺]，結(jié)合電荷守恒得c（OH^-）＞c（H⁺），鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．二者等體積混合溶液體積增大一倍，溶液濃度降為原來(lái)一半，結(jié)合物料守恒得c（HCN）+（CN^-）=0.02 mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)A知，c（Na⁺）＞c（CN^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）+c （OH^-）＞c（CN^-）+c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．溶液呈堿性，HCN電離程度小于CN^-水解程度，所以c（CN^-）＜c（HCN），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，正確判斷酸的電離程度和鹽的水解程度相對(duì)大小是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，很多同學(xué)往往認(rèn)為是電荷守恒而導(dǎo)致錯(cuò)誤．