下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　　）
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應(yīng)生成Cu（NO3）2和NO氣體
C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3
D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2
A．使石蕊變紅，只能說(shuō)明硝酸具有酸性，不能說(shuō)明氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．與銅反應(yīng)生成Cu（NO3）2和NO氣體，生成硝酸銅表現(xiàn)酸性，生成NO表現(xiàn)硝酸的氧化性，故B正確；
C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3，說(shuō)明硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2，只表現(xiàn)硝酸的氧化性，不表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；氨水顯堿性的原因是______（用離子方程式表示）．
（2）在6份0.01mol/L的氨水中分別加入下列物質(zhì)：
A．濃氨水B．純水C．少量K2CO3 D．少量濃硫酸E．少量NaOH固體F．少量Al2（SO4）3固體．
①能使c（OH-）減少、c（NH4+）增大的是______．
②能使c（OH-）增大、c（NH4+）減少的是______．
③能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是______．
④能使c（OH-）和c（NH4+）都減少的是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某校課外活動(dòng)小組為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去．

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是______．
（2）當(dāng)完成裝置A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸．B中反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）裝置D中NaOH溶液的作用是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

19.2g Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，求：
（1）寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）反應(yīng)后生成硝酸銅的物質(zhì)的量______；
（3）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量______；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積______；
（5）被還原硝酸的物質(zhì)的量______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是（　　）
A．加熱條件下均能與碳反應(yīng)
B．長(zhǎng)期露置在空氣中濃度均會(huì)升高
C．常溫下均不能用鐵制容器貯存
D．常溫下均可與銅片迅速反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是（　�。�
A．鐵B．鎂C．汞D．銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列塊狀單質(zhì)在常溫時(shí)，能全部溶于足量的濃硝酸的是（　�。�
A．CB．AgC．PtD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)       ，該能層具有的原子軌道數(shù)為      、電子數(shù)為         。
（2）硅主要以硅酸鹽、       等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以        相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)       個(gè)原子。
（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
鍵能（KJ/mol）
356
413
336
226
318
452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是                。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                       。
（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖a）通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為            。Si與O的原子數(shù)之比為       化學(xué)式為   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物品或設(shè)備：①水泥路；②門(mén)窗玻璃；③水晶鏡片；④石英鐘表；⑤瑪瑙手鐲；⑥硅太陽(yáng)能電池；⑦光導(dǎo)纖維；⑧計(jì)算機(jī)芯片。所用材料含有SiO2的(　　)。
A．①②③④⑤⑦B．①②⑦⑧C．⑥⑧D．全部

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