Question

某無色透明溶液只可能含有K⁺，Cu²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-，CO₃^2-，Cl^-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
（3）向濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃．
試判斷，該溶液中肯定有

K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

離子，肯定沒有

Cu²⁺、Ca²⁺

離子，可能有

Cl^-

離子．

Answer 1

分析：無色溶液則Cu²⁺不存在，生成的沉淀可能為BaSO₄或BaCO₃，其中BaCO₃可溶于稀硝酸，加入硝酸銀溶液，可生成Ag₂SO₄、Ag₂CO₃或AgCl沉淀．

解答：解：無色透明的溶液中不可能存在Cu²⁺，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為BaSO₄或BaCO₃，其中BaCO₃可溶于稀硝酸，將沉淀濾出，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸，說明含有SO₄^2-、CO₃^2-離子，則一定不含Ca²⁺離子，根據(jù)溶液電中性原則，一定含有K⁺離子，取（1）濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，可能為Ag₂SO₄、Ag₂CO₃或AgCl沉淀，不能確定是否含有Cl^-離子，
故答案為：K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Cu²⁺、Ca²⁺；Cl^-．

點評：本題考查離子的檢驗以及離子共存問題，題目難度不大，注意常見離子的性質(zhì)和檢驗方法．