Question

元素周期表是我們更好地學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．
I．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是

ABD

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
II．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是

H₂SO₃

；Y和X組成元素相同，Y的化學(xué)式是

SO₃

；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol 的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是

P₂O₅

，其中和水反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式是

H₃PO₄

．在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2P+5SO₃

一定條件  .

5SO₂+P₂O₅

．

Answer 1

分析：Ⅰ、A、氫原子所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等；
B、L層電子為奇數(shù)的所有元素為鋰、硼、氮；
C、L層電子為偶數(shù)的所有主族元素主要有鈹、碳、氧、氦、氖以及第三周期的所有原子；
D、M層電子為奇數(shù)的所有主族元素主要有鈉、鋁、磷、氯等．
Ⅱ、亞硫酸具有還原性，是二氧化硫和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物，三氧化硫和二氧化硫組成元素相同，五氧化二磷屬于酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)．

解答：解：Ⅰ、A、K層電子為奇數(shù)的只有氫原子，氫原子所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等，故A正確；
B、L層電子為奇數(shù)的所有元素為鋰、硼、氮，元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等，故B正確；
C、L層電子為偶數(shù)的所有主族元素主要有鈹、碳、氧、氦、氖以及第三周期的所有原子，比如鈉原子所在族的序數(shù)為第ⅠA族，該元素原子的L層電子數(shù)為8，不相等，故C錯(cuò)誤；
D、M層電子為奇數(shù)的所有主族元素主要有鈉、鋁、磷、氯等，元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等，故D正確．
故答案為：ABD．
Ⅱ、二氧化硫和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物亞硫酸具有還原性，三氧化硫和二氧化硫組成元素相同，五氧化二磷屬于酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，1molP₂O₅在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物是磷酸，需要用6mol 的氫氧化鈉才能完全中和，酸堿中和生成鹽和水，根據(jù)原子守恒磷單質(zhì)可以跟三氧化硫反應(yīng)生成二氧化硫和五氧化二磷，
故答案為：H₂SO₃；SO₃；P₂O₅；H₃PO₄；2P+5SO₃

一定條件  .

5SO₂+P₂O₅．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期表中的遞變規(guī)律和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，要求熟記教材所學(xué)基本知識(shí)，學(xué)以致用．