在下列下列說法正確的是（　�。�
A、加入鋁粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42-、ClO-能大量共存
B、在c（OH-）=10-2 mol?L-1的溶液中，NO3-、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存
C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題,鹽類的水解專題
分析：A．加入鋁粉生成H2的溶液可能為強(qiáng)堿性溶液或非氧化性酸溶液；
B．在c（OH-）=10-2 mol?L-1的溶液呈堿性；
C．為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，且以第一步水解為主；
D．根據(jù)物料守恒判斷．
解答： 解：A．加入鋁粉生成H2的溶液可能為強(qiáng)堿性溶液或非氧化性酸溶液，堿性條件下Cu2+不能大量共存，酸性條件下ClO-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．在c（OH-）=10-2 mol?L-1的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，且以第一步水解為主，則存在c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故C正確；
D．Na2CO3溶液中存在物料守恒，為c（Na+）=2c（H2CO3）+2c（CO32-）+2c（HCO3-），故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較以及離子反應(yīng)等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握常見離子的性質(zhì)以及鹽類水解的特點(diǎn)，把握離子濃度大小比較的角度，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最�。瓵和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來
B、B、D離子的半徑大小是B＞D
C、化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高
D、化合物AF與化合物Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應(yīng)
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ?mol-1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
 

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是
 

a．提高反應(yīng)溫度          
b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)           
c．選取合適的催化劑
d．及時(shí)吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 反應(yīng)物投入的量 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 CH3OH的濃度 能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 α1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是
 

A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1   E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
（1）B極上的電極反應(yīng)式為
 

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為
 
（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl+ClO-
C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是（　　）
A、原酸溶液的濃度c（A）=c（B）
B、原酸溶液的濃度c（A）＞c（B）
C、若a=5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸
D、若2＜a＜5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是（　�。�
A、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
B、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe+6H2O（g）
  △  
.
 
2Fe（OH）3+3H2
C、工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，C（Na+）＞c（CH3COO-）
B、0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C、將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H+）=2c（SO42-）
D、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)的蒸汽的密度是相同狀況下氫氣的30倍，一定質(zhì)量的該有機(jī)物完全燃燒，得到水和二氧化碳的物質(zhì)的量相等，又知該有機(jī)物含碳40%，求：
（1）該有機(jī)物的分子式．
（2）若該有機(jī)物能與鐵反應(yīng)生成氫氣，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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