2mol O3、O2的質(zhì)量之比
 
，分子數(shù)之比
 
，同溫同壓的密度之比為
 
，含氧原子數(shù)之比為
 
，體積之比為
 
．
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：根據(jù)n=
V
Vm
=
N
NA
以及ρ=
M
Vm
結(jié)合分子的構(gòu)成計算．
解答： 解：氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，所以2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比1：1；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的分子數(shù)之比是1：1；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，因此二者的密度之比是48：32=3：2；化學(xué)化學(xué)式可知，含有的氧原子數(shù)之比是1：1；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比是2：3．
故答案為：1：1；2：3；3：2； 1：1；2：3．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成以及相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，接觸過白紙后，手指紋線就留在紙上．如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線．則①②③的化學(xué)式分別是（　�。�
A、①AgNO3  ②NaBr  ③AgBr
B、①AgNO3  ②NaCl  ③AgCl
C、①AgCl  ②AgNO3  ③NaCl
D、①AgNO3  ②NaI  ③AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2H2S+SO2═3S+2H2O的反應(yīng)中當(dāng)有4×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為（　�。�
A、2molB、3mol
C、64gD、32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.0L1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0
B、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0
C、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0
D、1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維的說法正確的是（　　）
A、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷彌補(bǔ)了金屬材料的弱點，但是硬度卻遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于金屬材料
B、氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬性，它不與任何無機(jī)酸反應(yīng)
C、光導(dǎo)纖維的抗干擾性能好，能發(fā)生電輻射，但通訊質(zhì)量高能防竊聽
D、光導(dǎo)纖維是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO3與O2混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
C、11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LC6H14中所含碳原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是（　�。�
A、在2L水中溶有80g的NaOH
B、80gNaOH溶于水配成的溶液
C、每升溶液中含有80gNaOH
D、每2L溶液中含有80gNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“納米技術(shù)”廣泛地應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米（nm）之間的材料（1nm=10-9m）．如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（　�。�
A、能全部透過半透膜
B、用激光筆照射有光亮的“通路”
C、所得溶液一定能導(dǎo)電
D、所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3?3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體
③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁
④電解熔融氧化鋁生成鋁寫出②所涉及的離子方程式：
 
，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3?6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學(xué)方程式解釋：
 

（2）鐵在地殼中的含量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是
 
、
 
（用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫出方程式：
 
．
（3）鈉的化合物中，碳酸鈉溶液呈堿性的原因：
 
，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶于中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程
 
．

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