現(xiàn)有Na2CO3­和NaHCO3的混合物共13.7g，現(xiàn)把混合物充分加熱到不再有氣體放出為止，發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量變?yōu)?0.6g，試計算原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量。

 

解：設(shè)混合物中NaHCO3質(zhì)量為mg.

    由題意知：

    2NaHCO3     Na2CO3+H2O↑+CO2↑    △m  …………1分

168g                               62g

mg                               （13.7－10.6）g

m=8.4g……………………2分

Na2CO3的質(zhì)量為：13.7g－8.4g=5.3g

Na2CO3的物質(zhì)的量為：5.3g/106g/mol=0.5mol……………………2分

（計算過程不帶單位，計算過程不規(guī)范者扣1分）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
12
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
．
●沉淀轉(zhuǎn)化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻�，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是
節(jié)能，環(huán)保
節(jié)能，環(huán)保
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?保定一模）已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的 金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）．
 
請回答下列問題：
（1）常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol
2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體X，則 所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

（3）已知20℃時的溶解度：“S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g”．則20℃恒 溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出 NaHCO3
24.3
24.3
g （小數(shù)點后保留1位）．
（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現(xiàn)做如下實驗：
①取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g白色沉淀M；
通過必要的計算和推理判定：甲溶液為
AlCl3
AlCl3
溶液，乙溶液為
NaOH
NaOH
溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?揭陽一模）Ⅰ．工業(yè)上可用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）“圖1”表示反應(yīng)中能量的變化，曲線
b
b
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
．
（2）若容器容積不變，下列措施可增大CO轉(zhuǎn)化率的是
BD
BD
．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和2mol H2
（3）其他條件不變，請在“圖2”中畫出溫度為T2（且T2＜T1）時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與H2和CO的起始組成比[n（H2）/n（CO）]的關(guān)系曲線
．
Ⅱ．向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
現(xiàn)有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)起始的c（SO42-）≈0，平衡時，K=4.0×10-2，求達到平衡時發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量．（寫出計算過程，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
●高溫煅燒還原法
精英家教網(wǎng)
（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為
 
．
有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+202（g）=BaSO4（s）△H=-1.47321kJ?mol-1
C（s）+
1
2
02（g）=CO（g）△H=-110.51kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol-1
（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）
 
．
●沉淀轉(zhuǎn)化法
BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻�，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO
 
2-
3
（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數(shù)K=O.042）
（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO4，每次用1.0L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
 

（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，射飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是
 
．
（5）火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物、二氧化碳等氣體．某熱電廠同時具有煙氣脫硝、脫硫、二氧化碳捕集（脫碳）設(shè)施，成為高效、節(jié)能、綠色環(huán)保燃煤電廠．其中脫硝采用催化還原法，C0（NH2）2 （尿素）作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物，1mol CO（NH2）2反應(yīng)時失去6mol電子，請寫出尿素與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
 
（須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式
 
．精英家教網(wǎng)
（6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2溫度時Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理
 
次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

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