【題目】我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li+S8 8Li2S ，充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )

A. 充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 放電時，鋰離子向正極移動

C. 放電時，1mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2mole-

D. 充電時，陽極總電極反應(yīng)式是8S2- -16e- = S8

【答案】C

【解析】A. 充電時，是電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B. 放電時，是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，因此鋰離子向正極移動，故B正確；C. 根據(jù)圖示，放電時，1mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4的反應(yīng)為2Li2S6+ 2Li =3Li2S4，反應(yīng)中2mol Li2S6得到2mole-，即1mol Li2S6得到1mole-，故C錯誤；D. 根據(jù)16Li+S8 8Li2S，充電時，陽極總電極反應(yīng)式是8S2- -16e- = S8，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu在稀硝酸中可以發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 下列敘述正確的是（）

A. HNO3在反應(yīng)中失去電子

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2

C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4

D. 每1 mol HNO3參加反應(yīng)，有3 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨烯是僅由一層碳原子構(gòu)成的新型材料，具有超強的導(dǎo)電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是

A. He B. O C. Si D. P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素組成的中性粒子，它們都有14個電子，且b、c、d都是共價型分子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)a單質(zhì)可由原子直接構(gòu)成，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，其原子核外電子排布式為________。

(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體，b的化學(xué)式為________________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為______________而中毒。

(3)c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式______________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為________________；d分子內(nèi)所含σ鍵的數(shù)目是________，π鍵的數(shù)目是______，σ鍵的強度比π鍵的強度________，原因是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要________（填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是_____________________________；

（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為______________________________________。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是___________________；

（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作③。

①55℃蒸發(fā)結(jié)晶； ②趁熱過濾； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是______；

a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進入D裝置內(nèi)

b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和

c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內(nèi)

（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是_________________；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_______________（用含c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對NaCl溶液進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，下列操作的正確順序是（ ）
①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放置蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱,余熱蒸干
A.②③④⑤①
B.①②③④⑤
C.①③②④⑤
D.②①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示甲是某學(xué)生驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學(xué)對甲裝置改進后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①______________________；②________________。

(3)為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉活塞________，再打開活塞________，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應(yīng)該_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl晶體的晶胞如圖，已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，晶體中最鄰近的鈉離子和氯離子中心間的距離為a cm，晶體的密度為b g·cm－3。則下列敘述正確的是 ( )

A．每個Na＋周圍最近且等距離的Cl－所圍成的空間構(gòu)型為正六面體

B．每個Na＋周圍最近且等距離的Na＋有6個

C．阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為

D．阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。

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