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向2.5 mL0.20 mol/L的Na2CO3溶液中徐徐加入0.10 mol/L稀鹽酸溶液7.5 mL，在標準狀況下產生的二氧化碳體積是（  ）

A．8.4 mL

B．5.6 mL

C．2.8 mL

D．4.2 mL

 

答案：B
提示：

根據化學方程式計算，注意判斷過量與不足量。當Na2CO3與鹽酸的比例是1∶1，生成碳酸氫根，故前0.0005 mol的鹽酸并不生成氣體，后來添加的0.00025 mol鹽酸才生成二氧化碳

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

向2.5 mL0.20 mol/L的Na2CO3溶液中徐徐加入0.10 mol/L稀鹽酸溶液7.5 mL，在標準狀況下產生的二氧化碳體積是（  ）

A．8.4 mL

B．5.6 mL

C．2.8 mL

D．4.2 mL

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三下學期第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：化學題

對于一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題。

     ⑴關于反應物之間的定量關系的研究：

已知反應：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應的離子方程式為                                   

⑵關于反應速率、限度的研究：

①已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

②科學研究發(fā)現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應：

2 H2O(g)         

2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同時段產生O2的量見下表：

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

則前20min的反應速率v(H2O)=                  ；達到平衡時，至少需要吸收的光能為              kJ。

③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請回答：

Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是          t5～t6階段改變的條件是               

Ⅱ：B的起始濃度為               ，該反應方程式為                      

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向2.5 mL0.20mol/L的Na2CO3溶液中徐徐加入0.10 mol/L稀鹽酸溶液7.5 mL，在標準狀況下產生的二氧化碳體積是


  1. A.
    8.4 mL
  2. B.
    5.6 mL
  3. C.
    2.8 mL
  4. D.
    4.2 mL

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科目：高中化學 來源：2011屆江西省臨川二中高三下學期第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

對于一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題。
⑴關于反應物之間的定量關系的研究：
已知反應：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應的離子方程式為                                   
⑵關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝               
②科學研究發(fā)現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應：
2 H2O(g)         
2 H2(g) + O2(g)△H＝+484kJ· mol-1，不同時段產生O2的量見下表：

時間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
則前20min的反應速率v(H2O)=                 ；達到平衡時，至少需要吸收的光能為             kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請回答：

Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是         t5～t6階段改變的條件是               
Ⅱ：B的起始濃度為              ，該反應方程式為                      

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