Question

15．某無色溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下的實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)液，向其中滴入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，并過濾；
②取①中濾液，加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
③另取少量待測(cè)溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀部分溶解．過濾，取濾液加熱，無氣體放出．
試分析該待測(cè)液中一定存在Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，一定不存在CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺不能確定的離子是Na⁺、Cl^-；簡(jiǎn)述待測(cè)液中不確定離子的進(jìn)一步檢驗(yàn)方法焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否含Na⁺，取原溶液少許加足量硝酸鋇反應(yīng)后，過濾，取濾液滴加硝酸銀觀察是否生成沉淀檢驗(yàn)Cl^-．

Answer 1

分析 無色可知一定不含F(xiàn)e³⁺，由①可知白色沉淀為硫酸鋇，則一定含SO₄^2-，
由②可知白色沉淀為AgCl，但①中氯化鋇引入氯離子；
由③可知，沉淀部分溶解，沉淀一定為氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，且過濾，取濾液加熱，無氣體放出，則不含NH₄⁺，一定含Al³⁺、Mg²⁺，不含CO₃^2-，以此來解答．

解答 解：無色可知一定不含F(xiàn)e³⁺，由①可知白色沉淀為硫酸鋇，則一定含SO₄^2-，
由②可知白色沉淀為AgCl，但①中氯化鋇引入氯離子；
由③可知，沉淀部分溶解，沉淀一定為氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，且過濾，取濾液加熱，無氣體放出，則不含NH₄⁺，一定含Al³⁺、Mg²⁺，不含CO₃^2-，
綜上所述，待測(cè)液中一定存在Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，一定不存在CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺，不能確定的離子是Na⁺、Cl^-；待測(cè)液中不確定離子的進(jìn)一步檢驗(yàn)方法為焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否含Na⁺，取原溶液少許加足量硝酸鋇反應(yīng)后，過濾，取濾液滴加硝酸銀觀察是否生成沉淀檢驗(yàn)Cl^-，
故答案為：Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺；Na⁺、Cl^-；焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否含Na⁺，取原溶液少許加足量硝酸鋇反應(yīng)后，過濾，取濾液滴加硝酸銀觀察是否生成沉淀檢驗(yàn)Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意氯離子的檢驗(yàn)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．