【題目】氫原子是最輕的原子,人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的 元素之一。按要求回答:

1)宇宙中含量最多的元素是氫和______;鶓B(tài)碳原子的核外電子占有______個原子軌道。

2)光化學(xué)煙霧中除了含有 NOx 外,還含有 HCOOH、PAN)等二次污染物。

PAN C 的雜化方式有______。1mol PAN 中含有的σ鍵數(shù)目為______。組成PAN 的元素的電負性大小順序為______。

②相同壓強下,HCOOH 的沸點比 CH3OCH3______(填),

3)水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。請畫出 H5O2 的結(jié)構(gòu)式:______。

4)硅和碳在同一主族。下圖為 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 軸方向在 xy 平面的投影圖(即俯視圖),其 O原子略去,Si 原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個 Si 原子位于 z 軸的高度,則 SiA SiB 之間的距離是______nm。

d 的單位為 nm

【答案】 4 sp2 sp3 10NA(或6.02×1024 O>N>C>H

【解析】

(1)宇宙中氫元素占88.6%、氦占11.1%,宇宙中含量最多的元素是氫和氦;C的電子排布為1s22s22p2,1s2s軌道上有2個電子,p能級有3個軌道,每個電子優(yōu)先占據(jù)1個軌道,則基態(tài)碳原子核外電子占有4個軌道;

(2)①甲基的VSEPR模型為四面體構(gòu)型,-COO-CVSEPR模型為平面三角形結(jié)構(gòu),則C原子的雜化類型分別為sp2sp3;一個雙鍵含有一個σ鍵,由PAN結(jié)構(gòu)可知,一個中含有10σ鍵,所以1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA;PAN分子中含有C、HN、O元素,元素的非金屬性越強,其電負性越大,則電負性:ONCH
②由于HCOOH存在分子間氫鍵,CH3OCH3只存在分子間作用力,所以HCOOH的沸點比CH3OCH3高;
(3)H5O2+是由水分子和H3O+通過氫鍵形成的微粒,則H5O2+的結(jié)構(gòu)式為
(4)根據(jù)圖可知其三維模型為(圖中黑球和白球均為硅原子,氧原子位于兩個硅原子之間,省略),圖中ABCD四個Si原子形成正四面體結(jié)構(gòu),且AB距離等于AC距離,AC距離在底面投影為底面面對角線的一半,則SiASiB的距離=nm

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下:

下列有關(guān)的說法正確的是(

A.的一種單體的分子式可能為

B.完全水解后的生成物均為小分子有機物

C.可以通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)合成

D.堿性條件下,完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列化學(xué)用語中正確的是( )

A. 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中負極的反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e- = 4OH-

B. NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式:HCO3-+H2OCO2↑+ OH

C. FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+:FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2 e- = Fe2+

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【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池,其中甲池為電解精煉銅的裝置。

試回答下列問題:

1A________極,材料是________,電極反應(yīng)為_____________B________極,材料是________,主要電極反應(yīng)為_________________,電解質(zhì)溶液為________。

2)乙池中若滴入少量酚酞溶液,電解一段時間后Fe極附近溶液呈________色。

3)常溫下,若甲池中陰極增重12.8 g,則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。若此時乙池剩余液體為400 mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為________,pH________。

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【題目】有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國文明城市評選的測評項目之一。

1)已知反應(yīng) 2NOg+2COgN2g+2CO2g v =k ·c2NO·c2CO),v =k ·cN2·c2CO2)(k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。一定條件下進行該反應(yīng),測得 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m= 的關(guān)系如圖 1 所示。

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)________“>”“<”“=”k增大的倍數(shù)。

②下列說法正確的是_______。

A 投料比:m1<m2<m3

B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率

C 當(dāng)投料比 m2 時,NO 轉(zhuǎn)化率比 CO 轉(zhuǎn)化率小

D 當(dāng)體系中 CO2 CO 物質(zhì)的量濃度之比保持不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%, k k =_______(填寫分數(shù)即可,不用化簡)

2)在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 1mol NO2,發(fā)生反應(yīng) 4COg+2NO2gN2g+4CO2g ΔH<0,如圖 2 為平衡時 CO2 的體積分數(shù)與溫度、 壓強的關(guān)系。

①該反應(yīng)達到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時提高 NO 的轉(zhuǎn)化率,可采 取的措施有______(填字母序號)

a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度

②若在 D 點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大,達到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A G 點中的______點。

3)近年來,地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的 H2 可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-),其工作原理如下圖所示。若導(dǎo)電基體上的 Pt 顆粒增多,造成的后果是______。

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【題目】I.水的電離平衡線如圖所示.若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B

1)在100℃時,Kw表達式為_______,在此溫度下,kw___.

2)在室溫下,將pH=9BaOH2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7BaOH2與鹽酸的體積比為____

3)室溫時將PH3的硫酸溶液稀釋100倍,稀釋后溶液中,CSO42-)和CH+)之比約為___

II.今有①CH3COOH HCl H2SO4三種溶液.根據(jù)要求回答下列問題:

1)寫出①的電離方程式_______.

2)當(dāng)它們pH相同時,其物質(zhì)的量濃度最大的是___(填序號).

3)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時,其pH最小是___(填序號).

4)在室溫下,將cH+)均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍,cH+)由大到小的順序為___(填序號).

5)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),所需燒堿的體積比為____

6)三酸的pH相同時,若耗等量的Zn,則需三酸的體積大小關(guān)系為___(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體, 具刺鼻惡臭味,遇水分解,某學(xué)習(xí)小組用 C12 NO 制備 NOCl 裝置如圖。下列說法錯誤的是

A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑

B.裝入藥品后,要先打開 K2K3,反應(yīng)一段時間后,再打開 K1

C.利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實驗

D.若沒有 B 裝置,C 中可能發(fā)生反應(yīng):2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2

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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是(

A.PbO2是電池的負極

B.Pb是電池的負極

C.PbO2得電子,被氧化

D.電池放電時,溶液的酸性增強

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【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:

回答下列問題:

.環(huán)己烯的制備與提純

(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì),檢驗試劑為__________,現(xiàn)象為____________。

(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________________,濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑,選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為___________(填序號)。

a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2

b.FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)理念

c.同等條件下,用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

②儀器B的作用為____________________________

(3)操作2用到的玻璃儀器是__________________________。

.環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下,向a g環(huán)己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后,剩余的Br2與足量KI作用生成I2,用c mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

測定過程中,發(fā)生的反應(yīng)如下:

Br2+

Br2+2KI=I2+2KBr

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(4)滴定所用指示劑為__________________________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為______________________(用字母表示)。

(5)下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是__________________(填序號)

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化

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